14．電解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列各溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上獲得的陰極產(chǎn)物物質(zhì)的量最大的是（　　）
A．0.20 mol/L Ag+B．0.20 mol/L Al3+C．0.20 mol/L Cu2+D．0.20 mol/L Mg2+

分析 在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計算即可．

解答 解：Al3+和Mg2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．
A、0.20mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是 0.2mol/L×0.1L×108g/mol=2.16g；
B、Al3+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；
C、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為：$\frac{1}{2}$×0.02mol×64g/mol=0.64g；
D、Mg2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬．
所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LAg+．
故選A．

點評 本題考查學生電解池上陰極上離子的放電順序并結(jié)合電子守恒來計算析出金屬的質(zhì)量，綜合性較強，難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．汽車尾氣凈化中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ•mol-1．該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變下圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
A壓強氣體的平均相對分子質(zhì)量
B溫度平衡常數(shù)K
CNO的濃度NO的轉(zhuǎn)化率
D溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．對于化學反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的正反應(yīng)速率的變化是什么（填在橫線上）．
（1）縮小體積使壓強增大加快．
（2）體積不變充入N2使壓強增大加快．
（3）體積不變充入氬氣使壓強增大不變．
（4）壓強不變充入氬氣使體積增大減慢．
（5）增大體積使壓強減小減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)只有K2FeO4為氧化產(chǎn)物
C．3mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6個
D．該反應(yīng)條件下K2FeO4的氧化性大于Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：AO、BP、CCl．A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B在周期表中的位置第三周期第VA族，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計算該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)：K=$\frac{5}{144}$．若升高溫度則平衡常數(shù)將變小（變大、不變、變�。舯３譁囟炔蛔�，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動
（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應(yīng)條件，導致N2濃度發(fā)生如圖3所示的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極為陽極（陰、陽極），反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3═2N2O5+2H+．
（5）已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3，將適量Li2CO3固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L-1．c（CO32-）=0.075mol•L-1若t1時刻在上述體系中加入100mL0.125mol•L-1 Na2CO3 溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生．
（6）請畫出t1時刻后Li+和CO32-濃度隨時間變化的關(guān)系圖（用虛線表示Li+，實線表示CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下除雜方案不正確的是（　�。�
A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶
B．NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過濾
C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶
D．Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子方程式為：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+能夠大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　　）
A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應(yīng)
C．原混合物在反應(yīng)后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．原混合物在反應(yīng)后，被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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