Question

海洋中資源豐富，以海水為原料可制得一系列產品，如下圖所示：

下列有關說法正確的是

A．第①步除去粗鹽SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質離子，加入的藥品順序為：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．將第②步結晶出的MgCl26H2O在空氣中加熱分解制備無水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成NaOH

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、除去粗鹽中的可溶性雜質：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH（去除鎂離

子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；故A錯誤；B、結晶出的MgCl2?6H2O在空氣中加熱分解得到氯化鎂和水，氯化鎂水解得不到無水MgCl2，應在氯化氫氣流中脫水，防止鎂離子水解，故B錯誤；C、③是溴元素被氧化為溴單質，④是溴單質被還原為溴離子，⑤是溴元素被氧化為溴單質；此過程是富集溴的操作，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水溶液中陰離子Cl-移向陽極，陽離子H+移向陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，形成氫氧化鈉，故D正確；故選D。

考點：考查海水提取溴的工藝流程，氯堿工業(yè)的反應原理