Question

20．用離子方程式解釋下列問題：
（1）盛放燒堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液中加少量Ca（OH）₂溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）實驗室制備氯氣MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）在氯化鋁溶液中加入與過量稀氨水制備氫氧化鋁Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；
（2）氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；
（5）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨．

解答 解：（1）二氧化硅與堿反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液中加少量Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（3）可用氫氧化鈉溶液除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式及電子、電荷守恒，題目難度不大．