Mg（OH）2固體在水中存在如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，為使Mg（OH）2固體的量減少可加入（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH固體
C、MgCl2固體
D、NaCl固體
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)平衡移動原理及溶度積解答，要使Mg （OH）2 固體進(jìn)一步溶解，即平衡向右移動，可以加水，或降低Mg2+或OH-的濃度，加入與Mg2+或OH-反應(yīng)的物質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：A．加入少量NH4Cl，NH4+與OH-結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；
B．加入NaOH，OH-的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）2 固體的量增大，故B錯誤；
C．加入MgCl2固體，Mg2+的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）2 固體的量增大，故C錯誤；
D．加入NaCl固體，對平衡移動無影響，故D錯誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從平衡移動的角度解答該題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A、N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
B、NaCl的電子式：
C、Cr的價層電子排布圖：3d54s1
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是（　�。�
A、氫氧化鈉B、硝酸銨
C、濃硫酸D、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①1molH2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ能量．
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
③CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1
（1）寫出H2 在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)測得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=
 

請寫出N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成：

已知：

請回答：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，B的核磁共振氫譜中有
 
個峰．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有-個鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應(yīng)   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
（4）B→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2．H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M，則由M形成二肽的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是
 
．裝置Ⅲ中儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是
 
．
（2）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）．甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是
 
．
乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡易改進(jìn)（不改變儀器裝置）也可以收集O2和NO等氣體，但不能收集SO2等氣體，改進(jìn)的方法是
 
，利用Ⅱ裝置再作簡易改進(jìn)（不改變儀器裝置）也可以收集SO2等氣體，改進(jìn)的方法是
 
．
（3）利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）．如設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2則在A中加濃鹽酸，B中加
 
，C中加
 
．觀察到C中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問題．
Ⅰ．探究上述四種酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖1裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括（可選多項(xiàng)，下同）
 

A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀B．通入X氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現(xiàn)象
由此可得到的結(jié)論是
 

A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)
B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
Ⅱ、如圖2是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請回答下列問題：
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是（寫化學(xué)方程式）：
 
．
（3）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后若銅有剩余，若通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)再加入稀硫酸，又可繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味的氣體，此時的離子方程式可表示為：
 
．

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