Question

某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度（填大于、小于或等于）

 

25°C，其理由是

 

．將此溫度下 pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，
（1）若所得混合液為中性，則a：b=

 

；
（2）若所得混合液的 pH=2，則 a：b=

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度下Kw=1×10^-13，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，
（1）混合溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-）；
（2）若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

．

解答： 解：升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度下Kw=1×10^-13＞1×10^-14，則該溫度大于25°C，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，
故答案為：大于；升高溫度促進水電離；
（1）混合溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等于堿中n（OH^-），則0.1b=0.01a，a：b=1：10，故答案為：1：10；
（2）若所得混合液的 pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案為：9：2．

點評：本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)混合溶液酸堿性結(jié)合水的離子積常數(shù)進行計算，注意該溫度下的離子積常數(shù)不是1×10^-14，為易錯點．