【題目】某溶液中含有四種離子,已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3﹣的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL﹣1 , 0.1molL﹣1 , 0.1molL﹣1 , 則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是( )
A.SO42﹣ 0.1 molL﹣1
B.Al3+ 0.2 molL﹣1
C.Cl﹣ 0.3 molL﹣1
D.K+ 0.4 molL﹣1
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【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,1g4=0.6。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A. 滴定過程中宜選用甲基橙作指示劑
B. a點溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1
C. a、b、c、d、e四點中水的電離程度最大的是e點
D. d 點時溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10
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【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)混合氣體中碳原子的個數(shù)________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________g/mol。
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體是________,標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________L,如果上述裝置中使用的濃硫酸失效,則氣球中氣體的相對分子質(zhì)量會________(填“變大”、“變小”或“不受影響”)。
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可加入MgCO3固體
C. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D. Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.Na2O2能與水反應,所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
B.鈉可以從AgNO3溶液中置換出金屬銀
C.鈉能與水反應,所以鈉著火不能用水滅火,要用泡沫滅火器
D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是強電解質(zhì)
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【題目】(多選)下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中不正確的是( )
A.少量的濃硫酸或濃NaOH沾到皮膚上,應用大量的水反復沖洗,再涂抹相應的藥品
B.氫氣還原氧化銅,一般先預熱氧化銅,然后再通入氫氣
C.濃硝酸需用細口棕色試劑瓶密封保存
D.實驗室制備有毒氣體應在通風櫥中進行,且必須對尾氣進行吸收或處理
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【題目】根據(jù)編號①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)最高正價為+1價,還能顯﹣1價的元素是____(填元素符號);⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物,堿性由強到弱的順序排列為________(填化學式).
(2)③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學方程式是________________________________.④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為______________.
(3)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為________________,其中含有的化學鍵類型為_________________.
(4)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時,火焰呈___色.⑤的最高價氧化物水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為______________________.
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 某溫度下純水pH=6,則在該條件下pH=4的醋酸和pH=10的NaOH中水的電離程度相同
B. NH4Cl溶于D2O的離子方程式:NH+D2ONH3·D2O+H+
C. 已知S的燃燒熱為Q kJ·mol-1,則S(s)+O2(g)===SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1
D. 水的自偶電離方程式:2H2OH3O++OH-,則液氨自偶電離方程式:2NH3NH+NH
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【題目】某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應,測定乙炔的相對分子質(zhì)量。下圖是測定裝置示意圖。該小組實驗如下:實驗前,D裝置中KMnO4的物質(zhì)的量為xmol。實驗完畢,D及E裝置的總質(zhì)量共增重yg,此時D中過量的KMnO4恰好能與含zmol FeSO4的溶液完全反應(注:反應中MnO4-被還原成Mn2+,F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+),通過計算即可測出乙炔的相對分子質(zhì)量。
(1)實驗室制取乙炔時,分液漏斗中的液體a通常是_________________。
(2)CuSO4溶液的作用是_____________________。
(3)配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式(請在方框中填計量系數(shù)):
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O_______________
(4)若該小組實驗原理及所有操作均正確,則下列各因素對所測乙炔的相對分子質(zhì)量沒有影響的是(填選項)____________。
A.裝置A中產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液
B.乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快,少量乙炔未被氧化而逸出
C.將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
(5)另一課外小組認為,該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足,請用簡明文字說明,應采取何種措施或改進?答:___________________________________________________________________。
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