【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構,它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。
(1)代表金剛石的是________(填字母編號,下同),其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等;金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是_______,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個;
(3)代表NaCl的是_______,每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個;
(4)代表CsCl的是_______,它屬于_______晶體,每個Cs+與個_______Cl-緊鄰;
(5)代表干冰的是_______,它屬于_______晶體,每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰;
(6)則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。
【答案】(1)D 4 原子
(2)E 2
(3)A 12
(4)C 離子 8
(5)B 分子 12
(6)石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰
【解析】
試題分析:(1)金剛石是空間網狀結構,每個碳原子連接4個碳原子,原子間以共價鍵相結合,屬于原子晶體;
(2)石墨是平面層狀結構,其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均=1××6=2;
(3)NaCl是離子晶體,其構成微粒是陰陽離子,NaCl晶胞是簡單的立方單元,陰陽離子間通過離子鍵結合,氯離子和鈉離子的配位數(shù)都是6,每個鈉離子周圍有6個氯離子,每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子數(shù)=3×8×=12;
(4)CsCl是由陰陽離子構成的,屬于離子晶體,氯離子和銫離子的配位數(shù)是8,故選C;
(5)干冰是分子晶體,CO2分子位于立方體的頂點和面心上,以頂點上的CO2分子為例,與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,所以圖B為干冰晶體;
(6)晶體熔沸點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,離子晶體熔沸點與離子半徑成正比,與電荷成正比,金剛石是原子晶體、NaCl和CsCl是離子晶體、干冰是分子晶體、石墨是混合型晶體,根據配位數(shù)及晶胞結構知,A、B、C、D、E分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨,鈉離子半徑小于銫離子半徑,石墨中C-C鍵長小于金剛石中C-C鍵長,所以這幾種晶體熔點高低順序是石墨>金剛石>NaCl>CsCl>干冰。
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【題目】分子式為C3H7Br 的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉化:
(1)若B能發(fā)生銀鏡反應,試回答下列問題:
①試確定有機物甲的結構簡式:___________;
②用化學方程式表示下列轉化過程:甲+ NaOH:___________________B+Ag(NH3)2OH:_________________
(2)若B不能發(fā)生銀鏡反應,請回答下列問題:
①試確定A的結構簡式______________;
②用化學方程式表示下列轉化過程:甲+NaOH____________________A→B:_____________________C→D:_____________________
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【題目】下列各物質是中學化學中常見的物質,甲為常見金屬單質,乙、丙、丁是非金屬單質,其它為化合物,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調味品,I為紅褐色固體,①是實驗室制取丁的反應之一,F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質間的轉化如下圖所示,回答下列各問題(部分生成物未列出):
(1)A的電子式:___________________;
(2)寫出甲與C反應的化學方程式:________________________________;
(3)在F和E的混合溶液中用___________試劑(填化學式)檢驗E中陽離子;
(4)整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有___________個;
(5)寫出反應③E與G按物質的量之比2:1的反應的離子方程式___________________。
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【題目】一定量的Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成質量不等的三份,分別與50mL相同濃度的鹽酸反應,得到氣體的質量與固體混合物的質量關系如下表所示:
組 別 | 1 | 2 | 3 |
固體質量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
氣體質量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
(1)上表中_______組數(shù)據表明鹽酸參加反應后有剩余,理由是______________。
(2)上表中第2組數(shù)據中鹽酸____________(填“過量”、“適量”、“不足量”)。
(3)通過計算求Na2CO3和NaHCO3的質量分數(shù)各為_________、____________。
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【題目】W、Y、Z為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>X
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為:X>W
C.Y的氧化物對應水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構
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【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機材料,常以BCl3、PH3為原料制備,氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結構,可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結構如圖所示。
(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__(填化學式);預測PH3分子的空間構型為__。
(2)關于氮化硼兩種相結構的說法,正確的是__(填序號)。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
(3)六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電,原因是__;立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為__。
(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。
(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學式可以寫作Na2B4O710H2O,實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán),應該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O。其結構如圖所示,它的陰離子可通過__(填作用力)相互結合形成鏈狀結構。
(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示,其中實心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空間堆積方式為__;設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為acm,磷化硼晶體的密度為__gcm-3;若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置__。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子的原子最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結構
D. 用CCl4提取碘水中的碘單質
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【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據此回答下列問題:
(1)同物質的量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是________(填對應字母);同質量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是________(填對應字母);
(2)所有原子都在同一平面上的是________(填對應字母);
(3)能使酸性高錳酸鉀褪色的是________(填對應字母);
(4)寫出F與氫氣加成的化學方程式______________________________;
(5)寫出C與溴水反應的化學方程式___________________________________;
(6)寫出D的實驗室制法的化學方程式______________________________;
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【題目】下列四個數(shù)據都表示合成氨的反應速率,其中速率相等的是( )
①(N2)=0.6mol/(L·min) ②(NH3)=1.8mol/(L·min)
③(H2)=1.2mol/(L·min) ④(H2)=0.045mol/(L·s)
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
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