【題目】加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密閉容器加熱4mol N2O5，達(dá)到平衡時，c(O2)為4.5mol·L－1，c(N2O3)為1.62mol·L－1．則c(N2O5)為

A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1

【答案】C

【解析】試題分析：加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，

則 N2O5N2O3+O2,

開始4 0 0

轉(zhuǎn)化x x x

平衡4-x

N2O3N2O+O2,

轉(zhuǎn)化y y y

平衡x-y y x+y

化學(xué)平衡時c（O2）為4.5mol/L,c（N2O3）為1.62mol/L,則,計算得出x=3.06,y=1.44,c（N2O5）=4-3.06=0.94mol/L;所以C選項是正確的.

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是(　　)

A. 硝酸鈉、氫氧化鈉 B. 氧化銅、二氧化錳

C. 氯化鉀、碳酸鈣 D. 硫酸銅、氫氧化鈉

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【題目】把4molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，錯誤的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡時，C的濃度為0.25 mol·L-1

C. B的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.875倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎。已知青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g·mol－1

B. 青蒿素中C、H、O的質(zhì)量之比為15∶22∶5

C. 1 mol青蒿素的體積約為22.4 L

D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na＋濃度最大的是（ ）

A.1L0.5mol/L的NaOH溶液B.1L0.4mol/L的NaNO3溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②澄清石灰水，③Ca(ClO)2溶液，④飽和Na2CO3溶液，最終有沉淀析出的是(　　)

A. ①②③④ B. ④

C. ①②③ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置用于實驗室制備氨氣并配制銀氨溶液，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 檢查氣密性 B. 制備氨氣 C. 吸收氨尾氣 D. 配制銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) ==COS(g)+H2O(g)，在610K時，將0.1mol CO2加入與0.40molH2S充入2.5mL的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________。

②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為003，H2S的轉(zhuǎn)化率a2____a1，該反應(yīng)的ΔH___0。（填“>”“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是（ ）
A.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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