Question

實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

（1）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)分析，原因是（用離子方程式表示） 。

 

Answer 1

（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O

【解析】

試題分析：（1）當(dāng)1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl為1mol×2=2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol×（4-2）=2mol；（2）由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈉，生成物為NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素從0價(jià)變?yōu)?/span>NaClO3中+5價(jià)，兩個(gè)氯原子失10個(gè)電子，氯元素從0價(jià)變?yōu)?/span>NaCl中-1價(jià)，兩個(gè)氯原子得到2個(gè)電子，所以氯化鈉前得系數(shù)為6，氯酸鈉前的系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒就可得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。

考點(diǎn)：MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣