實驗證明：銅不能在常溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上可將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣，此時銅屑在此條件下逐漸被溶解，從而成功制得CuSO4。請回答下列問題。

(1)寫出Cu制取CuSO4(稀H2SO4環(huán)境下)的方程式________________；

(2)Cu與濃H2SO4共熱也能制取CuSO4，其反應(yīng)方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

(1)2H2SO4＋O2＋2Cu2CuSO4＋2H2O

(2)2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O  前  節(jié)省硫酸用量，無污染物排放


解析:

在加熱條件下，Cu與O2作用轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO，CuO可溶于稀H2SO4生成CuSO4和H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如圖1所示為某化學興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化并驗證氧化產(chǎn)物的實驗裝置（圖中加熱儀器，鐵架臺等均未畫出）．圖中：A為無水乙醇（沸點78℃），B為繞成螺旋狀的細銅絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu（OH）2懸濁液．
（1）在上述裝置中，實驗時需加熱的儀器為（填代號A、B、C、D、E、F）
E、A、B、F
E、A、B、F
．
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸汽，常采用的方法是
水浴加熱
水浴加熱
．
（3）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出黑色固體變?yōu)榧t色時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加熱
CH3CHO+Cu+H2O
．
（4）能證明乙醇反應(yīng)后產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是
F中產(chǎn)生紅色沉淀
F中產(chǎn)生紅色沉淀
，F(xiàn)處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O+2H2O

Ⅱ．另一課外活動小組利用圖2裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．乙醇的催化氧化反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接
b、a
b、a
接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在
冰水
冰水
中．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在如右圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有銅片和濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：
（1）實驗過程中，一定能觀察到的現(xiàn)象有：（所需空白數(shù)可根據(jù)需要增減）
①
銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解
銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片慢慢溶解
；②
小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色
小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色
；
③
大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色
大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色
；④
不填
不填
；
（2）欲使反應(yīng)更快進行，應(yīng)向小燒杯中加入
粗銅片
粗銅片
（填“粗銅片”或“純銅片”），其原因是
粗銅片在反應(yīng)中可形成原電池，加速反應(yīng)的進行
粗銅片在反應(yīng)中可形成原電池，加速反應(yīng)的進行
．
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最突出的優(yōu)點是
反應(yīng)體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境
反應(yīng)體系封閉，無氮氧化物逸出，不污染環(huán)境
．
（4）若要驗證最終得到的氣體中是否有NO，最簡便的方法是
輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體
輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體
．若實驗證明最終得到的氣體中無NO，則實驗結(jié)束后大燒杯中液面的變化情況是
液面上升
液面上升
．
（5）工業(yè)上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液．欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應(yīng)滿足
C
C
．
（NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
a．V（NO）＞V（NO2）    b．V（NO）＜V（NO2）    c．V（NO）≤V（NO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗時，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
 
；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性學習小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計的簡易實驗裝置如右圖所示．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請你參與實驗并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數(shù)值至少是
 
；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
 
；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（3）本實驗裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
（填序號）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm=
 
；
（5）試簡述速率不等的原因是
 
；銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

26．材料是科學技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)．材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天．請回答以下與材料有關(guān)的問題．
（1）無機非金屬材料．單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿．其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等．單晶硅的制備方法如下：
SiO2
①C
高溫
Si（粗）
②HCI
300℃
SiHCl3
③過量H2
1000～1100℃
Si（純）
①寫出步驟①的化學方程式：
 
．
②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：
物質(zhì) SiHCl3 SiCl4 HCl
沸點 33.0℃ 57.6℃ -84.7℃
在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是
 
．
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．
①下列物質(zhì)中不屬于合金的是
 
．A．鋼鐵  B．青銅  C．硬鋁  D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹．試寫出保護銅制品的方法：
 
．
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是
 
，與納米材料的尺寸相當．實驗室制取Fe（OH）3膠體溶液的方法是
 
，用
 
方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)
 
現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是
 
．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．
①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
；
②該材料的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

材料是科學技術(shù)進步的關(guān)鍵，是科學技術(shù)和社會發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。材料的發(fā)展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關(guān)的問題。

（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發(fā)展的前沿。其主要用途是用做半導(dǎo)體材料和利用太陽能光伏發(fā)電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學方程式：______________________。

②已知以下幾種物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)

SiHCl3

SiCl4

HCl

沸點

33.0 ℃

57.6 ℃

－84.7 ℃

在步驟②中提純SiHCl3所進行的主要操作的名稱是________。

（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。

①下列物質(zhì)中不屬于合金的是(　　)。

A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀

②銅器制品常因接觸空氣中的O2、CO2和H2O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。

（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)3膠體溶液的方法是_________________________________，

用________方法消除膠體中的渾濁，根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。

（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為________；②該材料的化學式為________。

 

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