Question

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H₂O₂ 的目的是                                    (用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的簡便方法是                 。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－ +I₂=2I^－+S₄O₆^2－

 ①滴定選用的指示劑為                ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                       。

 ②若滴定前溶液中的H₂O₂ 沒有除盡，所測定的Cu^2＋含量將會    (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11 時Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 1	3. 2
Fe2＋	5. 8	8. 8
Zn2＋	5. 9	8. 9

實驗中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①       ；②        ；③過濾；④           ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

Answer 1

 (1)①Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O          ②加熱(至沸)

(2)①淀粉溶液  藍色褪去      ②偏高

(3)①向濾液中加入適量30% H₂O₂，使其充分反應

  ②滴加1.0 mol·L^-1NaOH，調節(jié)溶液pH 約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe^3＋沉淀完全

  ④向濾液中滴加1. 0 mol·L^-1NaOH，調節(jié)溶液pH 約為10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn^2＋沉淀完全