【題目】1寫出FeCl3的電離方程式:_____________________,

2寫出NaHCO3aq與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:____________,

3膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.

向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得FeOH3膠體,制取FeOH3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________

FeOH3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做______

區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________

【答案】 FeCl3═Fe3++3Cl HCO3+H+=H2O+CO2 飽和FeCl3溶液 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O沸水FeOH3膠體+3HCl SO42 膠體的聚沉 達(dá)達(dá)爾效應(yīng)

【解析】1.FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,電離方程式為:FeCl3═Fe3++3Cl,故答案為:FeCl3═Fe3++3Cl;

2.NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,離子方程式為:HCO3+H+=H2O+CO2,故答案為:HCO3+H+=H2O+CO2

3).①.FeOH3膠體的制備過程是:向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱,可制得FeOH3膠體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2O沸水FeOH3膠體+3HCl ,故答案為: 飽和FeCl3溶液;溶液呈紅褐色;FeCl3+3H2O沸水FeOH3膠體+3HCl

② . FeOH3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,因?yàn)榱蛩岣x子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷,導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉,故答案是:SO42;膠體的聚沉;

③ .膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有,據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液,故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑.甜度約為蔗糖的200倍,其結(jié)構(gòu)簡式為:
下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是(
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是 (  )

A.工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)利用

B.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易生銹,所以合金一定不耐腐蝕

C.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅

D.在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用作生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中,某溫度下,發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+3B(g)C(g)+D(g)△H=﹣49.0 kJmol1 . 測得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(實(shí)線).

(1)下列時(shí)間段A的平均反應(yīng)速率最大的是(填選項(xiàng)字母,下同),最小的是
A.0~1min B.1~3min C.3~8min D.8~11min
(2)b點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.
(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 , 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=
(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示.則曲線Ⅰ改變的條件是 , 曲線Ⅱ改變的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于有機(jī)物但不屬于烴的是(

A.CO2B.CH3COOHC.Na2CO3D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清的石灰水變渾濁,另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液,再往所得的溶液中加入過量鹽酸時(shí),析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C,C在高溫時(shí)軟化,無固定熔點(diǎn)。
根據(jù)以上事實(shí),判斷A為元素的單質(zhì),B的化學(xué)式為 , C物質(zhì)為
寫出生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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【題目】如圖中能表示將Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(W)與加入Ba(OH)2溶液的體積(V)關(guān)系的是(
A.
B.
C.
D.

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【題目】下列表示方法中,錯(cuò)誤的是( )

A. 2mol B. 1molH 2 O C. 4mole- D. 0.5molH 2 SO 4

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl、CO 、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) ①滴加AgNO3溶液;②過濾;③滴加Mg(NO32溶液;④滴加Ba(NO32溶液.
A.①②③②④
B.④②①②③
C.①②④②③
D.④②③②①

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