15．用NA表示阿伏加得羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．對于Si+O2═SiO2，每當新形成2NA個Si-O鍵，需要斷開NA個Si-Si鍵
B．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
C．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體（標準狀況）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NA
D．電解精煉銅時，若陰極析出32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，形成2NA個Si-O鍵，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根據(jù)硅晶體的空間結(jié)構(gòu)計算出需要斷裂Si-Si鍵數(shù)目；
B、熔融的NaHSO4中含有的陽離子只有鈉離子；
C、發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O2，產(chǎn)生的氣體為HCl、O2，根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算混合氣體的物質(zhì)的量，進而計算氧氣的物質(zhì)的量，反應(yīng)中氧元素化合價由-2價升高為0價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電．

解答 解：A、對于Si+O2=SiO2，每當形成2NA個Si-O鍵，需要形成0.5mol二氧化硅，反應(yīng)消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4個共價鍵，根據(jù)均攤法，1mol硅原子形成了2molSi-Si鍵，所以反應(yīng)0.5mol硅需斷開1mol硅硅鍵，即斷裂NA個Si-Si鍵，故A正確；
B、12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol熔融硫酸氫鈉電離出0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為0.1NA，故B正確；
C、發(fā)生反應(yīng)2HClO=2HCl+O2，產(chǎn)生的氣體為HCl、O2，生成混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，故生成氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol×$\frac{1}{3}$，反應(yīng)中氧元素化合價由-2價升高為0價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.001mol×$\frac{1}{3}$×4×NAmol-1=0.0013NA，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，所以當陰極質(zhì)量增重32g即析出0.5mol銅時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，則陰極得到的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4H10O）存一定條件下反應(yīng),生成的二酯有

A．4種

B．6種

C．8種

D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．
請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為4s24p3．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As（用元素符號表示）．
（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式CO2或CS2或N2O（任寫一種即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？是（填“是”或“否”）
（6）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，該官能團的名稱是醛基．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：CH2=CHOOCCH3，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：F→E：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，反應(yīng)①：+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O．
（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體、．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色  III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙
C．若分別與5 mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X是常溫下的氣態(tài)醛，A比X的相對分子質(zhì)量大14，Y是最簡單的芳香醛．現(xiàn)用X、Y、A制備有機物H，其合成路線如圖：

已知：①
②
③
完成下列有關(guān)問題：
（1）X的名稱：甲醛．
（2）C+D→G的化學方程式：．X與苯酚生成高聚物反應(yīng)的化學方程式．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是：．
（4）C能發(fā)生的反應(yīng)是ad．
a．取代反應(yīng)  b．皂化反應(yīng)   c．消去反應(yīng)   d．置換反應(yīng)   e．還原反應(yīng)   f．加聚反應(yīng)
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有3種
①屬于直鏈化合物  ②與C具有相同的官能團  ③每個碳原子上最多只有一個官能團
（6）X與Y反應(yīng)的生成物有多種同分異構(gòu)體，寫出能使FeCl3溶液呈紫色，且其核磁共振譜上有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1．則該同分異構(gòu)體與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

②RCH=CH2+CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子． ③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：羧基、羥基．
（4）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)的化學方程式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應(yīng)達平衡后，為使容器中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC．
A．平衡時生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2倍
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量和密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明的“利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學上經(jīng)常使用的是核磁共振氫譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號，且強度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

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