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【題目】下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是(

A.液氯是純凈物,而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯無色,氯水呈黃綠色

【答案】A

【解析】

液氯是液態(tài)的氯分子,是純凈物;氯水是氯氣溶于水形成的混合物,在此混合物中,有氯分子、次氯酸分子、水分子、還有氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子。

A. 液氯是只含氯分子的純凈物,而氯水是由分子、離子構成的混合物,A正確;

B. 液氯中不含有H+,不顯酸性,氯水中含有H+,具有酸性,B錯誤;

C. 液氯沒有漂白性,氯水中含有次氯酸分子,具有漂白性,C錯誤;

D. 液氯和氯水中都含有氯分子,都呈黃綠色,D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖:下列說法正確的是

A. 海水需要濃縮,是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32=5Br-+BrO3+3CO2

D. 反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時,通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極

C. 常溫下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0

D. 工業(yè)通過反應“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據元素周期表和元素周期律,下列敘述不正確的是(

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 右圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D. 118號元素在周期表中位于第七周期0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的裝置如下,某小組欲證明產生的氣體中含有HCl。

(1)Cl2的電子式是__________,A中反應的離子方程式為____________________。

(2)甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液:

實驗序號

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3

出現(xiàn)白色沉淀

①實驗a中的現(xiàn)象為__________

②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是__________(填字母序號)

(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但實驗不能證明氣體中含有HCl,結合化學用語解釋其原因:_______________________________________________________________________________

(4)已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進行以下實驗證明氣體中含有HCl。

實驗I.測定X中溶解的Cl2。取25.00mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液VmL。

實驗II.測定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X,選用適當?shù)倪原將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10mol·L-1AgNO3溶液滴定說的溶液中的CI-。

①X中的HClO不會影響實驗I的測定結果,原因是__________。

②由I、II中實驗數(shù)據可證明A中產生的氣體中含有HCl,則II中0.10mol·L-1AgNO3溶液的體積應大于__________mL(用含V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”,結構如圖所示,下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+從正極遷移至負極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置,將化學能轉化為電能,故A正確;B、由圖可知,CO2轉化為C2O42-,可減少溫室氣體的排放,故B正確;C、CO2→C2O42-,碳元素化合價降低,得電子,則CO2在正極發(fā)生反應,電極反應為:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正確;D、原電池中,陽離子向正極移動,故D錯誤。故選D。

型】單選題
束】
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【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內的純凈物,能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×1010

6.8×104

1.7×105

6.4×106

0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是(

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液。充分反應后靜置,溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖,下列說法正確的是

A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一般檢驗SO42的試劑是(
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀鹽酸、BaCl2
D.AgNO3、稀鹽酸

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