Question

將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是

 

（填序號）．
①用混凝法獲取淡水         ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種       ④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO₃^-并沒有產(chǎn)生CO₂則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

 

．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO2-
濃度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子

 

，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為，濃海水的利用率為90%，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為

 

g．
（4）由MgCl₂?6H₂O制備MgCl₂時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱．其目的是

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）混凝法使的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過濾除去，不能進行海水淡化，通過改變工藝，可以提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量，優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，可以根據(jù)不同的原理改進鉀、溴、鎂等的提取工藝；
（2）從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO₃^-并沒有產(chǎn)生CO₂則反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，應(yīng)是用鈣離子沉淀硫酸根離子生成硫酸鈣沉淀，產(chǎn)品1為硫酸鈣，合成得到氫氧化鎂沉淀，故過濾后干燥的產(chǎn)品2為氫氧化鎂，計算1L溶液中Mg²⁺的質(zhì)量，根據(jù)Mg²⁺～Mg（OH）₂計算氫氧化鎂的質(zhì)量；
（4）電解時，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，會造成產(chǎn)品鎂的消耗．

解答： 解：（1）①混凝法是加入一種混凝劑（如：明礬、鐵鹽等），使水中細小的懸浮物質(zhì)和膠體聚集成較大顆的顆粒而沉淀，然后過濾除去，海水中可溶性雜質(zhì)不能除去，不能進行海水淡化，故錯誤；
②改進工藝，盡可能減少新物質(zhì)引入，除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以提高產(chǎn)品的質(zhì)量，故正確；
③海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫，海水中元素種類很多，改進工藝可以優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種，故正確；
④根據(jù)不同的提取原理可以改進鉀、溴、鎂等的提取工藝，從而提高K、Br₂、Mg等的提取質(zhì)量，故正確；
故選：②③④；
（2）從濃海水吹出Br₂，并用純堿吸收．溴歧化為Br-和BrO₃^-并沒有產(chǎn)生CO₂則反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-；
故答案為：3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-；
（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca²⁺沉淀SO₄^2-生成CaSO₄沉淀，離子方程式為：Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，采用過濾的方法得到產(chǎn)品1為CaSO₄，濾液中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，合成中應(yīng)得到Mg（OH）₂沉淀，過濾、干燥的產(chǎn)品2為Mg（OH）₂，濃海水的利用率為90%
溶液中m（Mg²⁺）=1L×90%×28.8g/L=25.92g；
Mg²⁺～Mg（OH）₂
24g     58g
25.92g  m[Mg（OH）₂]
m[Mg（OH）₂]=25.92g×

58g

24g

=62.64g，
故答案為：Ca²⁺；Mg（OH）₂；62.64；
（4）電解時，若有少量水存在，Mg與水反應(yīng)生成氫氧化鎂與氫氣，會造成產(chǎn)品鎂的消耗，反應(yīng)方程式為：Mg+2H₂O

高溫  .

Mg（OH）₂+H₂↑，在HCl的氣體氛圍中加熱，抑制MgCl₂水解；
故答案為：抑制MgCl₂水解；

點評：本題考查海水資源開發(fā)利用、氧化還原反應(yīng)計算、電解原理等，是對基礎(chǔ)知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．