Question

【題目】化合物甲（M=110g/mol）是一種抗磁性的儲氫材料，現(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標準狀況）和兩種常見的金屬單質，另將等質量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質量為4.0g；丙可作為耐高溫材料。請回答：

（1）化合物甲的組成元素為H和____（用元素符號表示），化學式為__________。

（2）化合物甲魚鹽酸反應的離子方程式為__________。

Answer 1

【答案】Fe、MgMg2FeH6Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑

【解析】5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36L H2（標準狀況）和兩種常見的金屬單質，氫氣的物質的量是0.15mol。另將等質量的化合物甲與足量的鹽酸充分反應也能放出氫氣，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質量為4.0g，乙是氧化鐵，物質的量是0.025mol；丙可作為耐高溫材料，丙應該是氧化鎂。根據(jù)質量守恒定律可知鎂的質量是5.5g－0.3g－0.025mol×2×56g/mol＝2.4g，物質的量是0.1mol，因此甲中H、Mg、Fe的原子個數(shù)之比是0.3：0.1：0.05＝6：2：1。又因為相對分子質量是110，所以其化學式為Mg2FeH6。（1）根據(jù)以上分析可知化合物甲的組成元素為H和Fe、Mg，化學式為Mg2FeH6。（2）化合物甲與鹽酸反應的離子方程式為Mg2FeH6+6H+=2Mg2++Fe2++6H2↑。