6．某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)：

下列說法正確的是（　�。�
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完
B．Ⅱ圖中：有棕黃色的霧生成
C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
D．Ⅳ圖中濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成

分析 A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
B．化學上煙為固體顆粒，霧為液滴；
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應；
D．依據(jù)起漂白作用的是次氯酸，結合氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發(fā)生歸中反應判斷解答；

解答 解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，所以如果MnO2過量，濃鹽不能全部消耗完，故A錯誤；
B．鐵與氯氣反應生成棕黃色氯化鐵固體，看到產(chǎn)生棕黃色煙生成，故B錯誤；
C．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．、Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，所以結果有Cl2生成，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了實驗基本操作的裝置、現(xiàn)象、原理，熟悉氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學實驗的敘述正確的是（　　）
A．為看到明顯的實驗現(xiàn)象，實驗藥品的取用越多越好
B．成功的化學實驗必須嚴格遵守操作規(guī)程并取得預期成果，未取得預期成果的實驗都是失敗的
C．即使借助精密的儀器，采用規(guī)范的操作，化學實驗依然會存在誤差
D．為節(jié)約時間，保證實驗順利進行，應在所有的實驗步驟都完成后再進行現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的記錄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2011年3月日本地震引起福島核反應堆事故，冷卻反應堆需要大量的水，下列有關說法正確的是（　�。�
A．H20分子中只含有非極性共價鍵
B．H20分子中只含有極性共價鍵
C．水分子間只存在氫鍵
D．冷卻反應堆用水在地球上常溫下是固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．水合氧化鐵（FeOOH）可用作凈水劑和無機顏料等，利用硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4及雜質(zhì)SiO2等）制備FeOOH工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）還原焙燒時，焦炭發(fā)生的總反應可表示為：3C+2O2=2CO+CO2，焦炭的主要作用為作還原劑和提供能量；Fe3O4與CO反應轉化為另一種氧化物的化學方程式為2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑；
（2）酸浸時稀硫酸需過量10%并適當延長浸取時間，其目的是提高Fe的轉化率；濾渣的主要成分為SiO2（填化學式）；
（3）合成反應的離子方程式為Fe2++HCO3-+H2O=Fe（OH）2↓+CO2↑．
（4）第二次“過濾洗滌”時，能說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的依據(jù)是取最后一次洗滌液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀就說明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH）（　　）
A．②④⑤⑥B．①⑤⑥C．①③⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應接電源的負極．已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2．220K時在全氟代戊烷溶劑中，Br2和O2反應得到固體A，A在NaOH水溶液中歧化為NaBr和NaBrO3．用過量KI和鹽酸處理A生成I2，每摩爾A所產(chǎn)生的I2需5mol Na2S2O3才能與其完全反應（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．則：
①A的化學式為BrO2A在NaOH溶液中歧化的化學方程式為6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
②若A在全氟代戊烷中與F2反應得到BrO2F，該物質(zhì)微熱后得到BrF3．如果BrF3與水按物質(zhì)的量之比3：5發(fā)生反應，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣．該反應的化學方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
③經(jīng)測定，液態(tài)BrF3在20°C時導電性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離存在陰、陽離子．其它眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陽離子的是BrF2+陰離子是BrF4-（填離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2，某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C中．
（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止Fe2+離子被氧化．反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“長征二號”的動力來源為反應：C2H8N2（偏二甲肼）+2N2O4═2CO2↑+3N2↑+4H2O↑，其中偏二甲肼中N的化合價為-3價，則2molN2O4中被偏二甲肼中碳原子所還原的N2O4物質(zhì)的量是（　　）
A．0.75molB．1.25molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列元素中非金屬性最強的是（　�。�
A．MgB．NaC．FD．Cl

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