Question

某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-23

（1）你認(rèn)為往廢水中投入

 

（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH          B．KI         C． K₂S          D．Ca（OH）₂
（2）如果用食鹽處理只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%（ρ=1g?mL^-1）．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=

 

；[已M（NaCl）=58.5g?mol^-1，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²?L^-2]

 

（填“能”或“否”）達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)表格中的溶度積及溶度積越小時(shí)沉淀效果越好來分析；
（2）根據(jù)氯離子的濃度及氯化銀的溶度積來計(jì)算．

解答： （1）由表格中的溶度積數(shù)據(jù)可知，Ag₂S和PbS的溶度積最小，則加入K₂S沉淀效果最好，故答案為：C；
（2）廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%（ρ=1g?mL^-1），c（Cl^-）=c（NaCl）=

1000×1g/mL×1.17%

58.5g/mol

=0.2mol/L，
K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10mol²?L^-2，
則c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.2

=9×10^-9mol?L^-1，環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8 mol?L^-1，9.0×10^-9 mol?L^-1＜1.0×10^-8 mol?L^-1，
故答案為：9×10^-9mol?L^-1；能．

點(diǎn)評：本題較難，考查學(xué)生應(yīng)用電離平衡常數(shù)、溶度積來分析解決問題，注重了對數(shù)據(jù)的分析和應(yīng)用，較好的訓(xùn)練學(xué)生分析解決問題的能力．