1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質(zhì)中符合圖示關系的是（　�。� 
A．還原性B．與水反應的劇烈程度
C．熔點D．原子半徑

分析 堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸增大，金屬晶體的熔點逐漸降低．

解答 解：A．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性逐漸增強，故A正確；
B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增大，故B正確；
C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點逐漸降低，故C錯誤；
D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電荷數(shù)的增大，核外電子層數(shù)逐漸增多，電子層數(shù)越多，半徑越大，故D正確．
故選ABD．

點評 本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期律知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若元素A的原子序數(shù)為a，則元素B的原子序數(shù)為（　�。�
A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時間圖象，回答下列問題．               
（1）下列時刻所改變的外界條件是：t1升高溫度；t3使用催化劑；t4減小壓強；
（2）物質(zhì)A的體積分數(shù)最大的時間段是t5～t6；
（3）上述圖象中C的體積分數(shù)相等的時間段是t2～t3、t3～t4；
（4）反應速率最大的時間段是t3～t4．
（5）t0～t1、t3～t4、t5～t6時間段的平衡常數(shù)K0、K3、K5的關系K0＞K3=K5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），理由為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）根據(jù)圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為B（填序號）．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機化合物的結構簡式為：，它可以發(fā)生反應的類型有（　�。�
①加成  ②消去  ③水解  ④酯化  ⑤氧化  ⑥加聚，其中組合完全且正確的是．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羥基或氫）
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是1，3-丁二烯；
（2）順式聚合物P的結構式是；
（3）A的相對分子質(zhì)量為108．
①反應II的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是6g．
（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式
（5）杜仲樹是我國特產(chǎn)，杜仲膠可從杜仲樹的樹皮、葉、果實中提取，杜仲膠是反式聚異戊二烯．現(xiàn)在已開發(fā)出多種產(chǎn)品，如杜仲膠形狀記憶材料、海底電纜、絕緣器件和高爾夫球外殼等．下面是合成杜仲膠的流程，請回答下列問題

①寫出A的名稱乙炔．
②寫出Ⅰ的反應類型加成反應；Ⅱ的反應類型加成反應．
③寫出C的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應．硼與氯氣反應生成三氯化硼（BCl3），生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12，5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）．某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（1）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）裝置B、E的作用分別是除去Cl2中的HCl；冷卻和收集三氯化硼．
（3）可以用盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便．
（4）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是a（填字母），其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3．
a．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
b．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
c．同時點燃A、D兩處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
Ⅰ．化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在423K 的溫度下制備F2的化學方程式：2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．
Ⅱ．①鹵化氫的熔沸點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而HF熔沸點高于HCl的原因是HF分子間含有氫鍵．HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
②已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．
某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
③又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生：c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×10{\;}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，則該體系有CaF2沉淀．

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