4．下列各組物質(zhì)：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；④CH2═CH2和CH3CH═CH2；⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5．
請(qǐng)根據(jù)題意，將各組物質(zhì)的編號(hào)填入下列空白處．
互為同系物的是④，互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，是同一物質(zhì)的是⑤．

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；
分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體；
質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，同位素必須原子；
同一元素形成的不同單質(zhì)稱(chēng)同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；
具有相同分子式、相同結(jié)構(gòu)、相同的化學(xué)性質(zhì)的為同種物質(zhì)；
根據(jù)定義分析判斷．

解答 解：：①紅磷和白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，
②12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，
③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物為同分異構(gòu)體，
④CH2═CH2和CH3CH═CH2；結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2，為烯烴的同系物，
⑤CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5具有相同分子式、相同結(jié)構(gòu)、相同的化學(xué)性質(zhì)的為同種物質(zhì)，
互為同系物的是④，互為同分異構(gòu)體的是③，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，是同一物質(zhì)的是⑤，
故答案為：④；③；②；①；⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體等判斷，題目難度不大，注意掌握“五同”的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫酸是一種重要的基本化工原料，我國(guó)的硫磺資源相對(duì)短缺，主要用黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的重要原料，生產(chǎn)過(guò)程中主要有三個(gè)步驟：
Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3
Ⅲ．H2O+SO3=H2SO4
（1）步驟Ⅰ中，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
（2）步驟Ⅱ是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
①該步驟反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） E代表正反應(yīng)的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，產(chǎn)生的熱量為1.536kJ，則反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-196.6KJ/mol（精確到0.1）
③T℃下，將2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)．第4min時(shí)，測(cè)得SO2的濃度為0.04mol/L，則前4min內(nèi)，v（O2）=0.02mol/（L•min）；又知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800
④達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是BCE
A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molHe
B．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO3
C．保持溫度和容器的容積不變，充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)小變，充入lmol SO3
E．縮小容器的容積以增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中正確的是（　　）
A．2 mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA
C．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個(gè)
D．0.1molKHSO4晶體中陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以溴乙烷為原料制取1，2二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH的乙醇溶液}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．亞硝酰氯（NOC1）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)式為Cl-N=0）：
則 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃時(shí)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．該反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k•cn（NOCl）（k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)），正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：
序號(hào)c（NOCl）/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
①0.303.60×10-9
②0.601.44×10-8
③0.903.24×10-8
計(jì)算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
化學(xué)鍵NO中的氮氧鍵Cl-C1 鍵C1-N 鍵N0C1中的N=0鍵
鍵能/KJ•mol-1630243a607
（3）在2L恒容密閉容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同溫度下c（NOCl）與時(shí)間t的關(guān)系如圖Ⅰ所示：

①判斷：Tl＜T2；此反應(yīng)的△H＜0 （兩空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反應(yīng)開(kāi)始到lOmin時(shí)平均反應(yīng)速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2時(shí)此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L/mol．
（4）在密閉容器中充入NO（g）和Cl2（g），發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改變外界條件X，NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖Ⅱ所示，則X可能是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．溫度      B．壓強(qiáng)C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$   D．與催化劑的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于煤、石油及其所得產(chǎn)品的敘述正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化都是物理變化
B．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化
C．用溴的四氯化碳溶液可鑒別 直餾汽油和裂化汽油
D．煤和石油都是混合物，都只由碳和氫兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們?cè)谝欢l件下都能水解
B．用 95%的醫(yī)藥酒精消毒
C．乙烯、聚乙烯均可使溴水反應(yīng)褪色
D．石油的裂化、裂解、煤的干餾都屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F-＜Cl-＜Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
C．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小

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