Question

在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應生成N₂和H₂O�，F(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到N₂多1.4g。

（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH₃的物質的量可能各是多少

Answer 1

（1）

（2）有兩種情況：

① NH₃過量時：n（NO）＝0.3mol  n（NH₃）＝0.7mol

② NO過量時：n（NO）＝0.8mol  n（NH₃）＝0.2mol

解析:

本題主要目的是考查學生根據(jù)化學方程式計算的能力，同時考查學生對氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目的理解。

本題的起點極低，已知反應物是NO和NH₃，生成物是N₂和H₂O，要求學生寫出反應的化學方程式。氧化還原反應的電子轉移的方向和數(shù)目這一知識點，是高中化學的重點。第⑴問不難回答。解答第⑵問的核心是“差量法”。由化學方程式6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O可得6mol NO 還原得到3mol N₂，4mol NH₃氧化得到2mol N₂，兩者相差1molN₂�，F(xiàn)相差1.4g，1.4g÷28gmol^－1＝0.05mol，相當于0.3molNO和0.2molNH₃反應。依題意NO和NH₃的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量。若NO過量，則NO的物質的量為0.5mol與0.3mol之和即0.8mol，而NH₃的物質的量為0.2mol；如果NH₃過量，則結論是NO0.3mol，NH₃是（0.2mol＋0.7mol）即0.7mol。