【題目】下列說法正確的是( 。
A.CuSO45H2O是一種純凈物
B.溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D.SO3、NH3的水溶液均能導電,所以均是電解質(zhì)

【答案】A
【解析】A、只由一種物質(zhì)構成的是純凈物,故CuSO45H2O是一種純凈物,故A符合題意;

B、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸,能電離出氫離子的化合物不一定是酸,如硫酸氫鈉,故B不符合題意;

C、電離不需要通電,是自發(fā)進行的過程,故C不符合題意;

D、SO3、NH3的水溶液導電和其本身無關,不是其本身電離出的離子,故SO3、NH3為非電解質(zhì),故D不符合題意.

所以答案是:A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.銅 B.硝酸鉀 C.氫氧化鈉 D.純醋酸

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【題目】Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1

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【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1 mL,分別稀釋至100 mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是

A.X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時,消耗同濃度鹽酸的體積Vx>Vy

D.若8<a<10,則X、Y都是弱堿

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【題目】XY、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,其相關信息如下表:

元素

相關信息

X

X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)2p原子軌道上有3鎘未成對的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外曾電子排布式為:nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為24

(1)W的元素符號是______;基態(tài)W原子的電子排布式為______

(2)Z元素屬于元素周期表中____區(qū)元素,其最外層電子排布圖為______。

(3)XY、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____(用元素符號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1,則下列關于方程式2H2O(l)===2H2(g)O2(g)ΔH的說法中正確的是( )

A. 方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)

B. 該反應ΔH大于零

C. 該反應ΔH=-571.6kJ·mol1

D. 該反應可表示36g水分解時的熱效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是(
A.氯化鎂屬于電解質(zhì),工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂
B.鈉鉀合金的硬度小,可用作快中子反應堆的熱交換劑
C.Fe2O3是紅棕色固體,可以制成紅色的油漆、涂料
D.溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法:________________。

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟中又將Br2還原為Br,其目的是_________

(3)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式為_______,由此反應可知,除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

(4)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關資料知:Br2的沸點為59 ℃,微溶于水,有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,畫了如下裝置簡圖:

請你參與分析討論:

圖中儀器B的名稱是____________

整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是__________。

實驗裝置氣密性良好,要達到提純溴的目的,操作中如何控制關鍵條件?___________

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應后,再進行的分離操作是________________。

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【題目】常溫下,向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:

c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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