【題目】圖(甲)是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置.其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動(dòng),實(shí)驗(yàn)前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán),并用鐵錘擊成帶小孔的小匙,虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).圖乙中的細(xì)銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀。
(1)在圖甲中,試管M中的液體應(yīng)選用_________________。
(2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是___________(填代號(hào))。
(3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比,其優(yōu)點(diǎn)有(寫兩點(diǎn)):__________________;________________ 。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
(5)若實(shí)驗(yàn)室無粗銅絲,而改用無銹粗鐵絲,為讓其反復(fù)使用,則此時(shí)M中的液體應(yīng)該是______________________,可用______________代替鋅粒(寫化學(xué)式), 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: _________________ 。
【答案】稀H2SO4或稀硫酸 B 易于控制H2的發(fā)生與停止 形成Cu—Zn原電池,加快反應(yīng)速率 先在酒精燈上灼燒到紅熱狀態(tài),然后再迅速插入干燥管中 NaOH(KOH等強(qiáng)堿)溶液 Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
(1)制取氫氣最為適宜的藥品是鋅粒和稀硫酸;
(2)根據(jù)氫氣的密度小于空氣的密度選擇裝置;
(3)根據(jù)銅制燃燒匙和鋅在稀硫酸中 形成原電池加快反應(yīng)速率,可以在試管M中上下移動(dòng),控制反應(yīng)速率分析解答;
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是:先在酒精燈上灼燒到紅熱狀態(tài),然后再迅速插入干燥管中;
(5)若實(shí)驗(yàn)室無粗銅絲,而改用無銹粗鐵絲,為讓其反復(fù)使用,要制備氫氣,又不能與鐵絲反應(yīng),只有選用堿與鋁反應(yīng)。
(1)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法中,最好的藥品選擇就是鋅粒與稀硫酸,因?yàn)榉磻?yīng)速率適中易于控制,而且不會(huì)影響氫氣的純度;
(2)因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑,所以選B裝置才能收集氫氣并且完成氫氣與氧化銅的反應(yīng);
(3)根據(jù)題目信息燃燒匙可以在試管M中上下移動(dòng),當(dāng)燃燒匙脫離稀硫酸的液面時(shí),反應(yīng)物分離,反應(yīng)停止。需要反應(yīng)進(jìn)行時(shí)可再將燃燒匙插入液面以下,由于銅與鋅構(gòu)成原電池,故生成氫氣的速度快;可通過銅質(zhì)燃燒匙的上下移動(dòng)來直接控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止;
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是:先在酒精燈上灼燒到紅熱狀態(tài),然后再迅速插入干燥管中;
(5)若實(shí)驗(yàn)室無粗銅絲,而改用無銹粗鐵絲,為讓其反復(fù)使用,要制備氫氣,又不能與鐵絲反應(yīng),只有選用堿與鋁反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B. 不能確定原溶液是否含有K+、NO
C. 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH,且n(Mg2+) ︰ n(Al3+) ︰ n(NH)=1︰1︰2
D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài):
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化; ②體系的密度不再發(fā)生變化;
③各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變;④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
其中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法不正確的是
A. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物
B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種
C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4
D. 分子中所有原子可能位于同一平面
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,已知兩瓶容積相同,同溫同壓下,左瓶內(nèi)充滿氯化氫氣體,當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí),其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等,則該混合氣體是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 常溫下,水電離的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. 常溫下,的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
C. 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Ba2+、HSO3-、Cl-
D. 0.1 mol·L1 KI溶液:Na+、K+、ClO、OH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應(yīng)方程式,若有1mol氧化劑參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。
II.推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù),對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè);基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理,最后形成科學(xué)結(jié)論。
有無色溶液,可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生;
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有4.2g白色沉淀生成;
③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下);根據(jù)以上事實(shí)判斷:
(1)肯定存在的是___。
(2)肯定不存在的是___。
(3)不能確定是否存在的是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問題:
(1)0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子,質(zhì)量為_______g。
(2)質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中,在同溫同壓條件下,所占體積最小的是(填序號(hào))___。
(3)19g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。
(4)0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D,則C的摩爾質(zhì)量為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步驟如下:
①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻;
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))⑥→①→②→___→___→⑤;
(2)所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有___;實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為___g。
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌,在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響:___;
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響:___;
③定容時(shí)俯視液面。對(duì)所配溶液濃度的影響:___。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com