7．在下列轉(zhuǎn)化發(fā)生還原反應(yīng)的是（　　）
A．HCl→Cl 2B．CaCO 3→CO 2C．PbSO 4→PbD．C→CO 2

分析 發(fā)生還原反應(yīng)，則元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HCl→Cl2，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不選；
B．CaCO 3→CO2，元素的化合價(jià)不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．PbSO 4→Pb，Pb元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C選；
D．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)降低被還原為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．3.01×1023個(gè)氯氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960℃時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)
B．SO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
C．BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強(qiáng)電解質(zhì)
D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知下列離子或分子在一定條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：NO3-→NO；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→1/2I2．如果分別用這些物質(zhì)氧化KI生成等量的I2，消耗物質(zhì)的量最少的是（　　）
A．NO3-B．MnO4-C．Cl2D．IO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)膠體的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，屬介穩(wěn)體系
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用．下面是某蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有關(guān)該蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極
B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中
C．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．氯化硼分子空間上是三角錐形
C．氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小
D．氯化硼屬非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、增強(qiáng)免疫和記憶功能發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反應(yīng)中NO2-表現(xiàn)出氧化性．
②一定條件下NO可完全轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，若在恒溫恒容條件發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)前、后容器內(nèi)壓強(qiáng)比為3：2（忽略其它反應(yīng)）．
③將0.05mol NO、0.03mol O2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1（忽略體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱(chēng)為氯、硅．
（2）B、D中原子半徑大的是Si（填元素符號(hào)）．
（3）A、C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）A、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性弱的是H2CO3，氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl  （用元素符號(hào)表示，下同）
（5）用電子式表示A與E形成化學(xué)鍵的過(guò)程．

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