【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是( )
A.圖中Y線代表的Ag2C2O4
B.n點(diǎn)表示AgCl的過(guò)飽和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgC1沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l
【答案】D
【解析】
當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線;根據(jù)圖象可知,Ksp(AgC1)= ,Ksp(Ag2C2O4)= 。
A.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線,Y線代表的Ag2C2O4,故A正確;
B.n點(diǎn)c(Cl-) ×c(Ag+)> Ksp(AgC1),所以n表示AgCl的過(guò)飽和溶液,故B正確;
C.結(jié)合以上分析可知,向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小,所以先生成AgC1沉淀,故C正確;
D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列;卮鹣铝袉栴}:
(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。基態(tài)K+的電子排布式為__。
(2)NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,其中的陰離子空間構(gòu)型是__,中心原子的雜化方式為__。NaBH4中存在__(填標(biāo)號(hào))。
a.離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵
(3)BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為__,其中Be的配位數(shù)為__。
(4)第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:
化合物 | NaF | MgF2 | AlF3 | SiF4 | PF5 | SF6 |
熔點(diǎn)/℃ | 993 | 1261 | 1291 | -90 | -83 | -50.5 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:___。
(5)CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F-形成的空隙,若r(F-)=xpm,r(Ca2+)=ypm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CaF2的密度ρ=__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B.脫硫過(guò)程O2間接氧化H2S
C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分,FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D.《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之,一斛水得五斗鹽”,說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見有機(jī)反應(yīng)類型有:①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③消去反應(yīng)、④酯化反應(yīng)、⑤加聚反應(yīng)、⑥氧化反應(yīng)、⑦還原反應(yīng),其中能在有機(jī)物中引入羥基的反應(yīng)類型是
A. ①②③B. ①②⑦C. ⑤⑥⑦D. ③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:( )
已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
B. 除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+===2Fe3++Mn2++2H2O
C. 副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2S
D. 從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過(guò)濾、洗滌、干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( )
A. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
B. 分子中含有2種官能團(tuán)
C. 1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
D.v正(X)=2v逆(Y)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是:,則下列判斷正確的是()
A.形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z
B.原子半徑:X>Y>Z
C.原子序數(shù):X>Y>Z
D.得電子能力:X<Y<Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,溶液中增大
B.廚房小實(shí)驗(yàn):將雞蛋殼浸泡在食醋中,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)
C.有甲、乙兩種醋酸溶液,測(cè)得甲的pH=a、乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D.體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水,分別稀釋m、n倍,使溶液的pH都變?yōu)?/span>9,則m<n
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