【題目】近年來(lái)有多個(gè)品牌的手機(jī)電池曾發(fā)生爆炸事故,公眾對(duì)電池安全性的重視程度越來(lái)越高,燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展。 一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低
B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4,會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O
D. d口流出的液體是蒸餾水
【答案】D
【解析】根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向,電極N為正極,電極M為負(fù)極,燃料電池的負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4-4e-=N2↑+4H+,正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O。A、電極M為負(fù)極,N2H4-4e-=N2↑+4H+,電極附近pH降低,故A正確;B、負(fù)極為聯(lián)氨發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:N2H4-4e-=N2↑+4H+,則每消耗lmolN2H4,轉(zhuǎn)移4mol電子,會(huì)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜,故B正確;C、正極是氧氣發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-═2H2O,故C正確;D、根據(jù)題意該燃料電池的電解質(zhì)為酸性溶液,因此從d口流出的液體是酸性溶液,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑
B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),硫酸的濃度越大,產(chǎn)生氫氣的速率越快
C.恒壓時(shí),增加惰性氣體的量,原化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D.增大反應(yīng)物濃度,能夠增大活化分子的百分含量,所以反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時(shí),查到了以下資料:
①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3,CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。
②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表:
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 |
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】驗(yàn)證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
①配制碳酸鈉溶液:取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液。
②利用裝置一進(jìn)行實(shí)驗(yàn),連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中,始終沒有看到沉淀現(xiàn)象,原因是什么呢?雯雯進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①取100 g 20 ℃的水,加入35 g碳酸鈉固體,攪拌后,靜置,取上層清液 ②利用裝置二進(jìn)行實(shí)驗(yàn),連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 沒有出現(xiàn)白色沉淀 |
(1)在0 ℃~30 ℃,Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。
(2)大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①取100 g熱開水,加入35 g碳酸鈉固體,完全溶解,再降溫至20 ℃,取上層清液 ②利用裝置一和裝置二分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2 | 裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀 |
(4)雯雯在最初的實(shí)驗(yàn)中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。
(5)CO2通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。
(3)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè),已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。
(4)O2和N2組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是31,則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。
(5)在反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化劑是________。
(6)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1、V2、V3填寫)
(7)現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。
(8)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中,判斷BaCl2溶液過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是______________。
(9)胃酸中含有鹽酸,胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過(guò)多,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y
B. 2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1molL﹣1min﹣1
C. 平衡時(shí),氣體A的轉(zhuǎn)化率是90%
D. 平衡時(shí),氣體B的濃度是0.35 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氘(D)原子核外有1個(gè)電子
B. 1H與D互稱同位素
C. H2O與D2O互稱同素異形體
D. 1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個(gè)CO32—
B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA
C. 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將NO3-+Zn+OH-+H2O → NH3+Zn(OH)42- 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一種元素,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫出D單質(zhì)的電子式____________;A與E的上一周期同主族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_____________;
③A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________,其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
④寫出實(shí)驗(yàn)室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)用導(dǎo)線連接,共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路,其中C極為_____極(填正或負(fù)),該電極反應(yīng)式為:____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為___________,
(生成物對(duì)環(huán)境友好無(wú)污染)
當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
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