下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是
A．K+和Cl-B．Na+和F- C．H2O和NH4+ D．OH-和F-
D

試題分析：如果兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，則這兩種粒子所帶電荷一定相同，因此答案選D。
點(diǎn)評(píng)：陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙丙+丁+水。
（1）若丙為NO2。①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
寫出燃料—肼（N2H4）燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：                。
（2）若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                                 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
MnO4- + SO2 +        = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定條件下，發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H< 0反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                    （填表達(dá)式）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線的是            （填序號(hào)）。

a．x表示溫度，y表示SO2的物質(zhì)的量
b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示SO2的物質(zhì)的量，y表示O2的物質(zhì)的量
d．x表示SO3的物質(zhì)的量，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA個(gè)中子
B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl2與37 17Cl2互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．37 17Cl2的摩爾質(zhì)量是74

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等物質(zhì)的量濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
A．A>B>C>D         B．D>A>B>C       C．C>A>B>D        D．B>C>A>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）人們?cè)J(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來(lái)發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_______(寫元素符號(hào))；g、h、i第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。(用元素符號(hào)表示)
（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽(yáng)離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個(gè)對(duì)角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過(guò)量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號(hào)，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個(gè)電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____                            ___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

依據(jù)元素周期律及元素周期表，下列推斷錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．非金屬性：O>C>SiB．半徑: K+> Cl－> S2－
C．還原性: HI>HBr>HClD．穩(wěn)定性: H2O>NH3>CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人們對(duì)未發(fā)現(xiàn)的第114號(hào)元素很感興趣，預(yù)測(cè)它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對(duì)“類鉛”的敘述正確的是
A．最外層有6個(gè)電子
B．該元素為過(guò)渡元素
C．最高化合價(jià)為＋4價(jià)
D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時(shí)首先會(huì)析出“類鉛”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是
A．Na＋和Li＋B．H2O和H3O＋C．CO和CO2D．NO和CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）、下列A～K是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E、K為單質(zhì)，其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（省略了水和部分反應(yīng)物及生成物），除反應(yīng)②外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。其中D是工業(yè)中最常用的金屬。  回答：

（1）A、H分別為         、          （填化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                              。
（3） 2.7克E與I完全反應(yīng)生成G，若G與J反應(yīng)生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質(zhì)的量為                   。
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得無(wú)水H在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為：
T(℃)
200
600
800
ρ(g/L)
6．881
2．650
1．517
氣體摩爾體積（L/mol）
38．8
71．6
88．0
則 600℃時(shí)無(wú)水H存在形式的分子式為               。

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