Question

A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B⁺離子核外有10個電子，回答下列問題
①A、B二種元素分別是

O

、

Na

．
②A、B、C兩兩之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為

Na₂O₂

、

Na₂O

、

Na₂S

．
③分別寫出A、B、C的電子排列式：A

1s²2s²2p⁴

；B

1s²2s²2p⁶3s¹

；C

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．

Answer 1

分析：A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B⁺離子核外有10個電子，則B為Na，A、C同族，三種元素數(shù)依次之和為35，設A的原子序數(shù)為x，則x+11+x+8=35，解得x=8，所以A為O，C為S，以此來解答．

解答：解：A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B⁺離子核外有10個電子，則B為Na，A、C同族，三種元素數(shù)依次之和為35，設A的原子序數(shù)為x，則x+11+x+8=35，解得x=8，所以A為O，C為S，
①由上述分析可知A為O，B為Na，故答案為：O；Na；
②A、B、C兩兩之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為Na₂O₂、Na₂O、Na₂S，故答案為：Na₂O₂；Na₂O；Na₂S；
③A、B、C的電子排列式分別為A、1s²2s²2p⁴，B、1s²2s²2p⁶3s¹，C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁴；1s²2s²2p⁶3s¹；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，側重離子化合物及電子排布式的考查，題目難度不大．