Question

14．氧化還原反應必定遵循一定的價態(tài)規(guī)律，若用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質，并且每種物質中氮元素的化合價只有一種．又知道物質L中氮元素的化合價要比物質M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉換關系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂；
②R+L→X+H₂O；
③R+O₂→L+H₂O．
（1）已知這五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH₄NO₃在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，瑞NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據已學知識判斷．下列反應（未配平）中屬于還原反應且可能發(fā)生的有A、B、D、F（填字母序號）
A、NH₄NO₃→N₂↑+O₂↑+H₂O
B、NH₄NO₃→NH₃↑+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂↑+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂↑+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂↑+NH₃↑+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據化學反應中氧化還原反應的化合價變化規(guī)律和Cl的化合價高低知識來判斷；
（2）NH₄NO₃分解，一種可能是發(fā)生復分解反應，還有一種可能是氧化還原反應，根據氧化還原反應中有元素化合價升高就必須有元素化合價降低的原則進行判斷；

解答 解：（1）根據提意已知反應以及元素化合價的變化規(guī)律，可知①反應式中，Cl₂是氧化產物，M是還原產物，因此氮元素化合價：Q＞M；同理由③得氮元素化合價：L＞R；由②反應式可知，X中氮的化合價介于R和L之間，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根據已知氮元素化合價M＞1，五種化合物中氮元素化合價由高到低的順序為：Q＞M＞L＞X＞R．HNO₃中N的價態(tài)最高：+5價，故答案為：Q；
（2）NH₄NO₃分解，一種可能是發(fā)生復分解反應，還有一種可能是氧化還原反應，根據氧化還原反應中有元素化合價升高就必須有元素化合價降低的原則進行判斷：
A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N從+5價降為0價，N從-3升為0價，O從-2升為0價，符合氧化還原反應的特征，故正確；
B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃滿足復分解反應的條件，故正確；
C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有化合價升高的，沒有化合價降低的，故錯誤；
D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N從+5價降為0價，N從-3升為0價，符合氧化還原反應的特征，故正確；
E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O中雖然N從+5價降為0價，N從-3升為0價，但由于每個N升高的數值小于降低的數值，即消耗的銨根的物質的量要比硝酸根離子多，所以不可能有NH₃產生，故錯誤；
F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O中N從+5價降為+1價，N從-3升為+1價，符合氧化還原反應的特征，故正確；
故選A、B、D、F，
故答案為：A、B、D、F；

點評 本題主要考查了氧化還原反應、物質的推斷，有一定的綜合性，中等難度，答題 時要抓住氧化還原反應中電子得失守恒，以及要熟悉含氮元素化合物的相互轉化．