【題目】阿司匹林()是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,下列說法不正確的是( )
A.1mol阿司匹林可以與3molNaOH反應
B.阿司匹林與互為同分異構(gòu)體
C.阿司匹林可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應
D.1mol阿司匹林可以與5molH2發(fā)生加成反應,也可與1mol碳酸氫鈉反應
【答案】D
【解析】
A.阿司匹林()中含酚-COOH、-COOC-,水解后生成的酚-OH,均能與NaOH反應,則1mol阿司匹林最多可與3molNaOH 反應,故A正確;
B.阿司匹林與的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;
C.阿司匹林()中含有羧基、酯基,能夠發(fā)生取代反應和酯化反應、含有苯環(huán),能發(fā)生加成反應,故C正確;
D.阿司匹林()中的苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應,酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成,則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應,羧基能夠與碳酸氫鈉反應,則1mol水楊酸最多能與1mol碳酸氫鈉反應,故D錯誤;
故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問題:
⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________,其d軌道中未成對電子數(shù)為__________。
⑵MnO的熔點(1650℃)比MnS的熔點(1610℃)高原因是_____________________________________。
⑶錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。
①THF中的元素的電負性從大到小的順序是__________________。
②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號)。
③BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類型為________。
④寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子___________。
⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞中碳原子的原子坐標為________。
②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。
③若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達式為ρ = ___________________ gcm-3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理,O3分子的空間構(gòu)型為________。
(3)氯與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為____________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=______________________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤和石油是化工原料的重要來源,從石油中獲得A,是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B,B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為12:1,且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過以下途徑獲得A、B。
(1)由煤得到煤焦油的方法稱為________;由石蠟油獲得A的方法稱為________。
(2)A和B中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)。
(3)寫出B發(fā)生取代反應的化學方程式:________________________(寫一個即可,并注明反應條件)。
(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料:苯酚()和丙酮(),生產(chǎn)流程如下:
已知反應①是加成反應,C的一氯代物有5種,則C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;反應②的化學方程式為_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氣體有機物A是一種重要的化工原料,其在標準狀況下的密度為。已知乙烯與乙酸在一定條件下能發(fā)生反應生成乙酸乙酯。
(1)C中的官能團名稱是________;⑥的反應類型是________。
(2)反應⑤的化學反應方程式為___________________________________________(反應條件忽略)。
(3)下列說法正確的是________(填序號)。
A.淀粉發(fā)生反應①后直接加入銀氨溶液可以檢驗D的生成
B.B、C、E可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C.反應⑥中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
D.①和④的反應類型相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于說法正確的是( )
A.同一條直線上碳原子有6個
B.所有原子可能在同一平面上
C.同一平面上的原子最多有19個
D.所有碳原子不可能在同一平面上
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體亞硫酸氫鈉,c(H+)增大,水的電離程度增大
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液pH一定為12
D.將水加熱,Kw增大,pH減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1的是( )
A.
B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
C. CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列選項正確的是
A.使PH試紙變成紅色的溶液,可能存在大量的:、、、
B.溶液中,可能存在大量的:、、、
C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍色:
D.溶液中滴加少量澄清石灰水:
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