【題目】如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化,則下列有關(guān)說法中不正確的是

A1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

B2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量

C此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-915 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)題目能量變化,斷鍵吸收能量,則1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量 ,正確;B、根據(jù)能量變化生成1molHCl放出431kJ,2molHCl的生成放出862 kJ能量 ,正確;C、此反應(yīng)的反應(yīng)熱的計算H=436+243-2×431=-183kJ·mol-1,錯誤;D、根據(jù)C項的分析,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-915 kJ·mol-1,正確,選項C符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2?梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械囊蚁┑氖

A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水

C.在一定條件下通入H2D.將其分別點燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

制備Fe(OH)3膠體

將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中

B

配制100mL濃度為

0.1mol·L1NaOH溶液

稱取NaOH固體0.4 g,溶解在100 mL水中

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥

D

除去CO2中少量的HCl

通過飽和碳酸氫鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種,現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示:

回答下列問題:

(1)溶液A中一定存在的離子有___________________

(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________

(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________,若實驗消耗Cu 144g,則最多生成氣體丙的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_____。

依據(jù)上述實驗,某小組同學(xué)通過討論后認為:溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子,分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗:

(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-中一定存在的離子有 _________ ,沉淀溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

Na2SiO3;②Al(OH)3;③NH4HCO3;④Al2O3;⑤NaHSO4

A.①②④B.②③④C.②④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

2燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________

3大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填偏大”“

”“無影響)。

4倒入NaOH溶液的正確操作是_________________________,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。平行地做一次這樣的實驗需要測定_____次溫度。

5三次平行操作測得的數(shù)據(jù)中,起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2t1)分別為①2.3 2.4 ,2.9 ℃,則最終代入計算式的溫度差的平均值為________ ℃。已知水的比熱容為C4.18J/(g·℃),稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度別為ρ1、ρ2用量均為VmL,混合前溶液的平均溫度為t1,混合溶液的最高溫度為t2,則中和熱ΔH____________________ kJ/mol(請寫出簡化的代數(shù)式,否則不給分)。

6實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填相等”“不相等),所求中和熱________(填相等”“不相等),用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_______________。(填偏大”“偏小”“無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1 , NA表示阿伏伽德羅常數(shù),在一定的溫度和壓強下,體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x.則 表示的是(
A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)
C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)
D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是( 。

A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化

C.冰和氯化鉀的熔化D.溴和汞的氣化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸,從含鉛廢料(PbSO4、PbO2PbO等)中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時,PbO2_______極。

(2)過程 I ,己知:PbSO4PbCO3 的溶解度(20℃)見圖 1; Na2SO4、Na2CO3 溶解度見圖2

①根據(jù)圖1寫出過程I的離子方程式:_____________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃。若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低;

ii._______________(請你提出一種合理解釋)。

(3)過程 II,發(fā)生反應(yīng) 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2PbO Al2O3性質(zhì)相似,PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________

(4)過程Ⅲ,PbO粗品溶解在H2SO4NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液。電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如下圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時間后,Na2PbCl4濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______________。

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