LiFePO4可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4＋LiLiFePO4，電解質(zhì)為導(dǎo)電固體。下列有關(guān)LiFePO4電池的說法正確的是
A．該電池可用水作電解質(zhì)溶液
B．充電時，電池內(nèi)部的Li＋向陽極移動
C．充電陽極反應(yīng)LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋
D．放電時正極材料的質(zhì)量減少
C
鋰是活潑的金屬，能和水反應(yīng)，所以電解質(zhì)不能含有水，A不正確，充電相當(dāng)于電解，電解池中，陽離子向陰極移動，B不正確。陽極失去電子，所以選項C正確，放電相當(dāng)于原電池，正極得到電子，反應(yīng)式為FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4，所以質(zhì)量增加，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（  ）
A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極
B．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
C．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器
D．干電池可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）科學(xué)家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展。
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是         。（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如右圖所示，表示使用催化劑是曲線         。該反應(yīng)為         (放熱還是吸熱)反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                               。
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝         
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為                 。
②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
         L。
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。則正極電極方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                 ；當(dāng)外電路通過1mol電子時，電解液中消耗H2SO4                      mol。
（2）充電時，Pb 和電源的     極相連，此時發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500 mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。下列有關(guān)說法中不正確的是     （    ）
A．X電極是陰極
B．Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224 L
C．電解后溶液的pH＝1
D．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

美國科學(xué)家成功開發(fā)出便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時輸出50 W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是
A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極
B．電路中每通過5 mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化
C．通丙烷的電極為電池負極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O
D．丙烷燃料電池的能量利用率比丙烷燃燒的能量利用率大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為蕃茄電池（注：番茄汁中含有蘋果酸、檸檬酸等有機酸），下列說法正確的是（   ）
A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小
B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色
C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅
D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO2 + 2H2O =" 2MnOOH" + Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是
A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3
C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH－–2e－===Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：
①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時，該電池的負極材料是鉛板
⑤在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
下列各選項中所包括的說法都正確的是
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④

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