【題目】下列敘述正確的是( ):

A. 40gNaOH溶于水中,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 100ml質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸(ρ=1.84g/cm3)溶于900ml水中,所得溶液濃度1.84mol/L

C. 58.5gNaC1溶于水配成1000ml溶液,NaC1溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L

D. 11.2LHC1氣體通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

【答案】C

【解析】

A不正確,無法確定溶液的體積。B不正確,所得溶液的體積不是1L。D中沒有指明狀態(tài),11.2L氣體不一定是0.5mol,所以正確的答案是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組元素中,電負性依次減小的是

A.O、Cl、HB.K、Na、AlC.As、P、HD.O、S、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì),分別由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知:

將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成

0.1 mol1乙溶液中c(H+)>0.1 mol·L1

向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是

A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液不含

C.丙溶液含有 D.丁溶液含有Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·L1,下面四個選項中能達到此目的的是

A.Fe2+、Na、、Cl B.Mg2+、、

C.H、K、Cl、CH3COO D.K、Mg2+、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點中,水的電離程度最大的為b點

B. Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:

已知:反應(yīng)中所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題:

(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)反應(yīng)中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,濾渣2的主要成分是______(填名稱)。

(3)反應(yīng)中MnO2的作用是______,另外一種物質(zhì)X可以是______。(填字母代號)

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(4)反應(yīng)中電極均是惰性電極,寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_____。

(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”),理由是________________________________________。

(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)下列化合物中,加點元素的化合價錯誤的是:

A. CaCO3 +4 B. H2C2O4 +3

C. Na2O2 -2 D. NH4NO3 -3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸(如圖所示),下列說法不正確的是( )

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。

1)以CO2NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:

①2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)ΔHa kJ·mol1

③2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol1

a

2)反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)在合成塔中進行。下圖1、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

曲線、水碳比的數(shù)值分別為:

A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。

生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。

3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:

NONO2H2O2HNO22HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O

當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO) (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。

4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

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