Question

下列說法正確的是　

A．沸點：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S ＞HCl

C．熔點：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 D．沸點：CH4 ＞SiH4＞GeH4＞SnH4

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．這些都是同族元素形成的氫化物，結(jié)構相似。對于結(jié)構相似的物質(zhì)，一般情況下，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，但是由于在水的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用。所以沸點變化規(guī)律是：H2O＞H2Te＞H2Se ＞H2S。錯誤。B．元素的非金屬性越強，其對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，穩(wěn)定性：SiH4< PH3< H2S < HCl 。錯誤。C．一般情況下，各類晶體的熔沸點規(guī)律是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體來說相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。SiC屬于原子晶體；KCl屬于離子晶體；I2和CO2 屬于分子晶體，因此熔點：SiC ＞KCl＞ I2＞CO2 。正確。D．這些氫化物結(jié)構相似。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大。物質(zhì)的沸點就越高。因此沸點：CH4 < SiH4< GeH4< SnH4。錯誤。

考點：考查物質(zhì)的熔沸點及穩(wěn)定性的變化規(guī)律的知識。