【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果,下列圖象描述正確的是( )
A.圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.圖表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且甲的壓強大
C.圖表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系
D.圖表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,0~10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.045 molL﹣1min﹣1 , 從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為d
【答案】D
【解析】解:A.改變反應溫度,正逆反應速率同時增大或減小,不可能出現(xiàn)如圖所示變化,故A錯誤; B.增大壓強,平衡不移動,但反應速率增大,達到平衡時間較少,故B錯誤;
C.氫氧化鈉過量時,氫氧化鎂不溶解,反應后沉淀不可能為0,故C錯誤;
D.縱坐標表示氮氣物質(zhì)的量,壓縮容器體積的瞬間,氮氣物質(zhì)的量不變,體積縮小等效于增大壓強,平衡向右移動,氮氣物質(zhì)的量減小,故D正確.
故選D.
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本,需要知道化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新生活方式.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等. ①已知:C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol
Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為;
②氯化鈀(PdCl2)溶液常被應用于檢測空氣中微量CO.PdCl2被還原成單質(zhì),反應的化學方程式為;
(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池. ①負極電極反應式是;
②某同學利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色.下列說法中正確的是 . (填序號)
A.電源中的a為正極,b為負極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應是:2H++2e﹣=H2↑
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【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應一定伴隨有熱量的變化
B. 活化能越大的化學反應其反應熱數(shù)值也越大
C. 反應熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應物的總能量不同
D. 放熱反應是由于反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和
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【題目】下列說法正確的是
A.由極性鍵構(gòu)成的分子全都是極性分子
B.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子
C.極性分子一定含有極性鍵,非極性分子一定含有非極性鍵
D.以極性鍵結(jié)合的雙原子分子,一定是極性分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如圖所示,其中不正確的是( )
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性
C.步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O═2H++2Br﹣+SO32﹣
D.步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,錯誤的是
A. 化學反應中,有放熱反應也有吸熱反應
B. 煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應
D. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.遠洋貨輪船體上加裝的鋅板需定期更換
B.鐵表面鍍鋅時,鐵與直流電源的正極相連
C.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
D.電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液的組成保持不變
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