17．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

分析 A．漏掉氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；
B．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
D．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．

解答 解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C正確；
D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有機(jī)物分子中，相鄰的五個(gè)原子可以構(gòu)成一個(gè)正四面體的是（　　）
A．CHCl3B．CH（CH3） 3C．CCl4D．CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．三硅酸鎂（MgSi3O8•nH2O）在醫(yī)藥上用于治抗酸藥，能中和胃酸和保護(hù)潰瘍面．某工廠用SiO2、MgSO4為原料制備Mg2Si3O8•nH2O，其流程如甲圖：

（1）由步驟①可知泡花堿溶液的溶質(zhì)是Na2SiO3（填化學(xué)式），將直徑為1～100nm之間的SiO2顆粒分散到丙酮中形成的分散系類型是膠體．
（2）工業(yè)上制備的MgSO4溶液中常含有Mn2+，請(qǐng)寫出NaClO溶液將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式ClO-+Mn2++2OH-=Cl-+MnO2↓+H2O．
（3）步驟②反應(yīng)后進(jìn)行了過(guò)濾操作，請(qǐng)?jiān)谝覉D中補(bǔ)畫出過(guò)濾時(shí)使用的玻璃儀器；步驟③中確定Mg2Si3O8•nH2O沉淀已洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液滴加適量BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈．
（4）將0.184g三硅酸鎂加到50.00mL 0.1000mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30.00ml，則Mg2Si3O8•nH2O中n值為6；若在滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則n值偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于滴有酚酞的水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管且溶液變成紅色．該氣體可能是（　　）
A．NO2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．密度比空氣小B．是無(wú)色無(wú)味的氣體
C．能使干燥的有色布條褪色D．可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維、防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無(wú)機(jī)非金屬材料，PLA、PE、橡膠、酚醛樹(shù)脂都是人工合成高分子材料
B．貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的CO2晶體，該CO2晶體具有極強(qiáng)的硬度，是由CO2分子構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．最新的氯堿工業(yè)是用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水來(lái)生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿的，電解槽中的離子交換膜既可以用陽(yáng)離子交換膜也可以用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測(cè)NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進(jìn)行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1中檢測(cè)NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
D．確定步驟4所需的回流時(shí)間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時(shí)間，其目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率．
（3）步驟5采用圖2裝置進(jìn)行．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過(guò)蒸餾即可得純品．在蒸餾過(guò)程中毛細(xì)管的作用是防止暴沸，溫度計(jì)水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測(cè)定水合肼的質(zhì)量分
數(shù)可采用如下步驟：
步驟a：準(zhǔn)確稱取2.000g樣品，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內(nèi)不消失，記錄消耗碘的
標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
步驟d：進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測(cè)算出產(chǎn)品中N2H4•H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一種用途較廣泛的有機(jī)玻璃樹(shù)脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無(wú)污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)計(jì)劃”的要求，其合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C所代表的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B：   C：
（2）的系統(tǒng)命名名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）B的核磁共振氫譜圖上有在3個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：2：1
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)④：      反應(yīng)⑤：
（5）反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”理念的重要體現(xiàn)．在上述合成過(guò)程中符合“綠色化學(xué)”理念的化學(xué)反應(yīng)有①③⑥（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．
一定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
計(jì)算得K值為4．

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