在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
 
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：（1）溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HX的生成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）K值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，越易分解．
解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
（2）K值越大，說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應(yīng)的正向程度越小，說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項(xiàng)d正確；而選項(xiàng)b、c與K的大小無(wú)直接聯(lián)系．
故答案為：ad．
點(diǎn)評(píng)：用圖表表述化學(xué)過(guò)程或呈現(xiàn)背景信息是化學(xué)常用的表達(dá)方式，全面考查學(xué)生分析、比較、概括、歸納問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B發(fā)生反應(yīng)：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

時(shí)間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固體A
c．升高反應(yīng)體系溫度      d．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n應(yīng)不少于
 
mol．
（4）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=
 
．
（5）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率B%隨溫度變化的示意圖如圖所示．
由圖可知，Q
 
0  （填＜、＞、=），c點(diǎn)v（正）
 
v（逆）    （填＜、＞、=）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°
B、苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵
C、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類(lèi)型的鍵
D、苯能使溴水褪色，是因?yàn)楸綄r2還原為Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閃電時(shí)空氣中有臭氧生成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O3和O2互為同位素
B、O3比O2穩(wěn)定
C、等質(zhì)量的O3和O2含有相同的原子數(shù)
D、O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeSO2+2IO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖 
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H5OH
C、明礬的化學(xué)式KAlSO4?12H2O
D、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是：（　�。�
①水分子之間存在氫鍵，所以水受熱不易分解  
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物  
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵   
⑥熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
⑧堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物．
A、③⑤⑥⑦⑧B、②③④⑥⑦
C、③⑥⑧D、①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈷是國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)和國(guó)防建設(shè)不可缺少的重要原料之一，從鋰離子二次電池正極（LiCo02）廢料--鋁鈷膜中回收鈷的工藝如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出工業(yè)上用Al2O3制取鋁的化學(xué)方程式
 

（2）工藝圖中加入氫氧化鈉凈化的目的是
 

（3）為使鈷浸出．需將LiCo02的結(jié)構(gòu)破壞，選擇在硫酸和雙氧水體系中進(jìn)行浸出，請(qǐng)寫(xiě)出浸出的化學(xué)方程式
 

（4）鋰可由電解制得，以石墨為陽(yáng)極，低碳鋼為陰極，電解液為熔融的LiCI和KCI的混合液，電解槽壓為6.0-6.5V，這樣可得到純度為99%的鋰．
①在電解液中加人KCl的原因
 

②陰極產(chǎn)物與鎂的性質(zhì)相似，在常溫下與氮?dú)夥磻?yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其與氮?dú)夥磻?yīng)的生成物與水的反應(yīng)方程式
 
．
③已知陰極產(chǎn)物在500℃與氫氣能反應(yīng)生成氫化物，請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式
 

（5）已知鈷與鐵的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鈷與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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