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下列各項對應的電離方程式或離子方程式書寫正確的是        (  )
A．NaHSO4熔融態(tài)的電離：NaHSO4=Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中電離：NaHCO3==Na++H++CO32-
C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2O
D．實驗室制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A
B、碳酸為弱酸，故碳酸氫根不能拆開；
C、氫氧化銅為弱堿，不能拆開；
D、實驗室用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳，CaCO3不能拆。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中對離子方程式的評價不合理的是(      )
選項
化學反應及其離子方程式
評價
A．
向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
正確
B．
向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：
2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO32- 形式
C．
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2+ + SO42- ="=" BaSO4↓
正確
D．
鐵粉與稀硫酸反應：
2Fe+ 6H+ ="=" 2Fe3+ + 3H2↑
錯誤， H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．小蘇打中加入過量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHSO4與過量的Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：　　　　　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
B．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH +O2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．銅與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是（）
A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合
4AlO2－+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
D．燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．將S02通入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5S02+2H202Mn2++5SO42-+4H+
B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：C032-+H+HCO3-
C．過氧化鈉固體與水反應,2022-+2H2040H- +02↑
D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H20H2S+20H-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）常溫下，有下列三種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl  ②0.1 mol/L NH4HCO3   ③0.1 mol/L NH4HSO4           
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈  性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                            （用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②          ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用離子方程式H+＋OH-＝H2O表示的化學反應是（　　�。�
A．鹽酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2O
B．硝酸和氫氧化鋁的反應 Al(OH)3＋ 3HNO3 ＝ Al(NO3)3 ＋ 3H2O
C．硫酸和氫氧化鋇的反應 Ba(OH)2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋ 2H2O
D．鹽酸和氫氧化銅反應 Cu(OH)2 ＋2HCl ＝CuCl2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．銅跟稀HNO3反應： 3Cｕ＋8H＋＋2NO3-==3Cｕ2＋＋4H2O＋2NO↑
B．鐵跟稀HNO3反應： Fe＋2H＋="=" Fe2＋＋H2↑
C．氨水跟稀HNO3反應：H＋＋OH－==H2O
D．氫氧化銅溶于硝酸： H＋＋OH－ ="=" H2O

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