【題目】工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法.
(1)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去.已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×1018mol2L2 , Ksp(CuS)=1.3×1036mol2L2 . ①請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產(chǎn)生沉淀的是(填序號(hào))
A.Ba(NO32B.BaCl2
C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式是
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),在廢水中加入適量NaCl,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是(填序號(hào))
A.陽極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有2mol Cr2O72被還原
(3)廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨,氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池.圖是該燃料電池示意圖,產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中,a電極作極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),其電極反應(yīng)式為

【答案】
(1)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq);ACD;2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+
(2)BD
(3)負(fù);2NH3+6OH﹣6e=N2+6H2O
【解析】解:(1)①由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),所以在相同條件下CuS的溶解度更小,沉淀會(huì)向著生成CuS的方向進(jìn)行,故離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq),所以答案是:①FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq);②A、Ba(NO32 中有硝酸根離子,二氧化硫通入后生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子,就相當(dāng)于硝酸了.硝酸氧化亞硫酸成硫酸,硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,故可選;
B、因?yàn)閬喠蛩徜^溶于鹽酸,較弱酸不能制備較強(qiáng)酸,所以不能生成沉淀,故不可選;
C、二氧化硫和氫氧根反應(yīng)生成亞硫酸根離子,鋇離子和亞硫酸根離子結(jié)合生成亞硫酸鋇沉淀,故可選;
D、與B項(xiàng)相比,溶有氨氣的BaCl2溶液呈堿性,在堿性溶液中可以生成亞硫酸鋇沉淀,故可選;
所以答案是:ACD;③已知元素在高價(jià)態(tài)時(shí)常表現(xiàn)氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,則生成CuCl的離子方程式為:2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+ , 所以答案是:2Cu2++SO32+2Cl+H2O 2CuCl↓+SO42+2H+;(2)A.Fe板作陽極,為活性電極,F(xiàn)e失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,陽極反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+ , 故A正確;
B.由反應(yīng)式Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知,處理過程中消耗氫離子,溶液的酸性減弱,溶液pH增大,故B錯(cuò)誤;
C.陰極發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的氫離子得到電子減少,同時(shí)生成氫氧根,有Fe(OH)3沉淀生成,故C正確;
D.Fe﹣2e=Fe2+ , 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol需要6molFe,再根據(jù)能夠處理的關(guān)系式,得6Fe~12e~6Fe2+~Cr2O72 , 故被還原的Cr2O72的物質(zhì)的量為1mol,故D錯(cuò)誤;
故選BD;(3)在燃料電池中,可燃物充入負(fù)極區(qū),所以NH3充入的a極作負(fù)極;產(chǎn)生的X氣體為氧化產(chǎn)物,可直接排放到大氣中,說明X對(duì)大氣無污染,因此X為氮?dú),由該燃料電池示意圖可知負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物有水,由于是堿性電池,氫氧根離子也參與負(fù)極電極反應(yīng),綜上所述可寫出負(fù)極反應(yīng)式:2NH3+6OH﹣6e=N2+6H2O;所以答案是:負(fù);2NH3+6OH﹣6e=N2+6H2O.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H22.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),原混合物質(zhì)量可能是( )

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,則正確的關(guān)系是(
A.5ν(NH3)=4ν(O2
B.5ν(O2)=6ν(H2O)
C.2ν(NH3)=3ν(H2O)
D.5ν(O2)=4ν(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示.根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)f在元素周期表的位置是
(2)比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是: . (用化學(xué)式表示)
(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B,A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,其電子式為;B是常見的液態(tài)化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為 . (填序號(hào))A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng): ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下,為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42 , 向盛有10mL 1molL1 R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示:
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式
②若R溶液中改加20mL 1.2molL1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol.

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【題目】已知25%的酒精密度為0.96 g·cm3,5%的酒精密度為0.99 g·cm3。若將上述兩溶液等體積混合,所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (  )

A. 等于15% B. 大于15%

C. 小于15% D. 無法估算

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【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________

(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)說法正確的是(
A.如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B.此時(shí),X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的
C.如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D.如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO 、NO 、CO
B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012mol?L1的溶液:NH4+、SO 、HCO 、Cl
C.含有0.1 mol?L1 HCO3的溶液:Na+、Fe3+、NO 、SCN
D. =0.1 mol?L1的溶液:Na+、K+、CO 、NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.0gT2O 中含有的中子數(shù)為10NA

B. 7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

C. 6.2LNO2溶于足量水中,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO 和2.24LO2混合充分反應(yīng)后,原子總數(shù)是4NA

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