18．元素符號、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．O18的原子符號：${\;}_{8}^{18}$OD．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S-C-S

分析 A、HClO中H原子和O原子、O原子和Cl原子間均有一對共用電子對；
B、氯離子是氯原子得一個電子形成的；
C、O-18是一種質(zhì)量數(shù)為18的氧原子；
D、CS2分子中C原子和S原子間存在雙鍵．

解答 解：A、HClO中H原子和O原子、O原子和Cl原子間均有一對共用電子對，故次氯酸的電子式，故A錯誤；
B、Cl-核外有3個電子層，最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、O-18是一種質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，而元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以O(shè)18的原子符號為${\;}_{8}^{18}$O，故C正確；
D、CS2中碳原子和每個硫原子之間共用兩個電子對，所以其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查了常見的化學(xué)用語，難度不大，應(yīng)注意的是CS2的電子式和二氧化碳的電子式相似．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色
B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2
C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體
D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上常用釩爐渣（主要含F(xiàn)eO•V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì)）提取V2O5的流程如圖1

（1）焙燒的目的是將FeO•V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO•V2O5+4Na2CO3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8NaVO3+2Fe2O3+4CO2；浸出渣的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3．
①若濾液中c（SiO32-）=0.08mol•L-1，則c（PO43-）=1.0×10-8mol/L．
②隨著溫度的升高，Mg2+水解程度增大，導(dǎo)致除磷率下降，但除硅率升高，其原因是溫度升溫促進(jìn)SiO32-水解生成硅酸沉淀，除硅率升高．
已知：Ksp（MgSiO3）=2.4×10-5，Ksp[Mg3（PO4）2]=2.7×10-27；隨溫度升高，MgSiO3、Mg3（PO4）2的溶解度變化忽略不計．
（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如圖2示，則210℃時，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為HVO3 ．
（4）元素釩在溶液中主要以V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO2+（黃色）等形式存在．釩液可充電電池的工作原理如圖3示．
已知溶液中c（H+）=1.0mol•L-1，陰離子為SO42-．
①充電時，左槽溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，其電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
②放電過程中，右槽溶液顏色變化為由紫色變化為綠色．
③放電時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1022個，左槽溶液中n（H+）的變化量為減少0.05mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．在實驗室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）濃H2SO4的作用是：催化劑或吸水劑．（只寫一種）
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p5，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、極性共價鍵、配位鍵；
（3）化合物甲的結(jié)構(gòu)式O=C=O，固體時屬于分子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
D．常溫下，1mol Fe與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．最終可生成0.2 mol NH3
B．壓縮體積，增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率減小
C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率
D．容器體積不變，向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體形，固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體
（3）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若用AG來表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．298K時，用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（　　）
A．該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C．滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c（M+）+2c（H+）═c（MOH）+2c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案