Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• B、設(shè)想把“H₂+Cl₂═2HCl”設(shè)計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進行發(fā)電
• C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO₄固體，速率不變
• D、原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、根據(jù)鉛蓄電池的工作原理來回答；
B、H₂+Cl₂═2HCl是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，符合構(gòu)成原電池的條件；
C、再加入少量CuSO₄固體，首先少量的鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池裝置，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
D、原電池的兩極可以是由活潑性不同的兩種金屬組成，也可以是金屬和非金屬或者都是非金屬．

解答： 解：A、根據(jù)鉛蓄電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ；正極電極反應(yīng)式為：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正負(fù)極質(zhì)量都增加，故A錯誤；
B、H₂+Cl₂═2HCl是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，符合構(gòu)成原電池的條件，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C、再加入少量CuSO₄固體，首先少量的鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池裝置，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；
D、原電池的兩極可以是由活潑性不同的兩種金屬組成，也可以是金屬和非金屬或者都是非金屬，故D錯誤；故選B．

點評：本題考查了電化學(xué)知識和鉛蓄電池的有關(guān)知識，難度不大，會根據(jù)鉛蓄電池中反應(yīng)方程式判斷是放電過程還是充電過程．