Question

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的共有多少組？（　�。�
①少量Na₂O₂投入Ca（HCO₃）₂溶液中     
②過量Ba（OH）₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加熱
③NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合     
④FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合
⑤用鐵作陽極長時間電解足量Na₂SO₄溶液．

• A、2組
• B、3組
• C、4組
• D、5組

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：①少量Na₂O₂先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO₃）₂發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
②過量Ba（OH）₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀；
③NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁；
④FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合三價鐵氧化硫離子生成二價鐵離子和硫單質(zhì)；
⑤用鐵作陽極長時間電解足量Na₂SO₄溶液，陽極生成二價鐵離子，陰極生成氫氣和氫氧根，在溶液中先結(jié)合成氫氧化亞鐵沉淀，在進一步被氧化成氫氧化鐵的沉淀．

解答： 解：①少量Na₂O₂先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO₃）₂發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、NaOH+Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，所以符合題意，故正確；
②過量Ba（OH）₂溶液和NH₄HSO₄溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）₂+NH₄HSO₄

△   .

BaSO₄↓+2H₂O+NH₃↑，所以符合題意，故正確；
③NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無氣體放出，所以不符合題意，故錯誤；
④FeCl₃溶液與Na₂S溶液混合三價鐵氧化硫離子生成二價鐵離子和硫單質(zhì)，無氣體放出，所以不符合題意，故錯誤；
⑤用鐵作陽極長時間電解足量Na₂SO₄溶液，陽極生成二價鐵離子，陰極生成氫氣和氫氧根，在溶液中先結(jié)合成氫氧化亞鐵沉淀，在進一步被氧化成氫氧化鐵的沉淀，所以符合題意，故正確；
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．