把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：FeCl3具有氧化性，能和Fe發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，充分反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以充分反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式知，假設(shè)溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量都是3mol，生成3mol的Fe2+需要2molFe3+、1molFe，據(jù)此分析解答．
解答： 解：FeCl3具有氧化性，能和Fe發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2，充分反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以充分反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式知，假設(shè)溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量都是3mol，生成3mol的Fe2+需要2molFe3+、1molFe，溶液中還剩余3molFe3+，所以反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=1mol：3mol=1：3，
故選A．
點評：本題以亞鐵鹽和鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化為載體考查根據(jù)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，正確寫出方程式即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．根據(jù)圖回答問題：

（1）C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
，B的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；反應(yīng)①至④中屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；（ii）與B有相同的官能團(tuán)；（iii）不與FeCl2溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　�。�
A、淀粉、CuO、HClO、Cu
B、普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C、KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH
D、水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、Ag2O、SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是
 
．
①濃硫酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知R-CH═CH2+HX
Au
．如圖中的A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請根據(jù)圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫出：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
A、
 
D、
 
．
（2）①寫出由E轉(zhuǎn)化為B化學(xué)方程式
 
．
②寫出由C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH（CH3）2．
（1）該產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法名命，其名稱是
 
；該產(chǎn)物的一氯代物有
 
種．
（2）原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�


 		 XY  
W  Z
T   
A、T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B、X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D、物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24LH2含有的原子數(shù)為0.2NA
B、常溫常壓下，18gNH4+的電子數(shù)為10 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NAH2O分子占有的體積約為22.4L
D、0.5 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的數(shù)目為1.5NA

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