Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO₂的熔點高于晶體SiCl₄的熔點
• C、稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D、
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1，如圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、當△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行，△H-T?△S＞0，反應不能自發(fā)進行；
B、SiO₂屬于原子晶體，SiCl₄屬于分子晶體；
C、醋酸為弱電解質，電離吸熱；
D、方程式與圖中CO的物質的量不對應．

解答： 解：A、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g），該反應為熵增加的反應，即△S＞0，不能自發(fā)進行，說明△H-T?△S＞0，則該反應的△H＞0，故A正確；
B、SiO₂屬于原子晶體，SiCl₄屬于分子晶體，原子晶體的熔點比分子晶體高，與鍵能無關，故B錯誤；
C、醋酸為弱電解質，電離吸熱，所以稀醋酸與0.1mol/L NaOH溶液反應生成1mol放出的熱量小于57.3kJ/mol，故C錯誤；
D、方程式中CO的計量數(shù)為2即2mol，與圖中CO的物質的量不對應，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、晶體熔點的比較、中和熱、反應能量圖象，題目涉及的知識點較多，注意對基礎知識的積累，題目難度不大．