Question

1．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol•L^-1時，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． W點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• B． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol．L^-l
• D． 表示CH₃COO^-濃度變化的是曲線Ⅰ

Answer 1

分析 A．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，W點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W點后，水解大于電離，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．任何一點溶液中都遵循電荷守恒；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1分析；
D．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0．lmol•L^-1時，溶液PH越小，醋酸所占越多，PH越大醋酸根越多．

解答 解：A．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，W點由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C錯誤；
D．隨溶液PH越大，醋酸根離子濃度越大，表示CH₃COO^-濃度變化的是曲線Ⅱ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒、圖象變化的分析判斷等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．