Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• C、7.80g Na₂O₂與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
• D、常溫常壓下，18g H₂O含有的中子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
B、濃硫酸和過(guò)量銅反應(yīng)，濃硫酸隨濃度減小成為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合過(guò)氧化鈉、氯化鈉構(gòu)成分析計(jì)算；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算；

解答： 解：A、氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸和過(guò)量銅反應(yīng)，濃硫酸隨濃度減小成為稀硫酸后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目小于0.46N_A，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算7.80g Na₂O₂物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，5.85g NaCl物質(zhì)的量=

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成，所含陰離子數(shù)相等，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量

18g

18g/mol

=1mol，結(jié)合質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=（2+16）-（2+8）=8，則1molH₂O含有的中子數(shù)為8N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積計(jì)算應(yīng)用，可逆反應(yīng)存在平衡狀態(tài)，注意過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，題目難度中等．