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某校化學課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取溶液，設計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：

藥品：①2％NaOH溶液�、谙Cl　③稀�、茱柡�溶液�、轁��、�固體�、�粉末儀器裝置(如下圖所示)：

請根據題目要求回答下列問題：

(1)請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品。

(2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：

______________________________________________________________________。

(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質為_____________，

(4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_________________；通入過量后，Z裝置內的溶液中離子濃度大小順序為_______________________；若要保證Z裝置中不析出晶體(不考慮過飽和溶液問題)，NaOH溶液最大濃度不能超過_____________％(質量分數)。

附：有關物質在常溫(20℃)時的溶解度

化學式

NaOH

NaCl

溶解度（g/100g）

21.3

9.60

107

35.8

19．4

(1)說明：每個選項1分5分

選擇的裝置（填序號）

f

b

選擇的藥品（填序號）

②⑥

④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產成本，其生產流程如下．

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯
堿性
堿性
（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
（填寫儀器名稱）．
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質的存在，最好選用下列試劑中的
BD
BD
（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化鉀溶液    D．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于瓶內的水面，停止加水后，若
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是
除去空氣中CO2，防止影響測量結果
除去空氣中CO2，防止影響測量結果
．裝置C中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？
必要
必要
（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果．
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結果．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜質試劑．某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因
使硫酸根離子完全沉淀而除去
使硫酸根離子完全沉淀而除去
．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產生白色沉淀，證明氯化鋇過量
取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產生白色沉淀，證明氯化鋇過量

（3）加入過量Na2CO3的溶液的原因
使鋇離子完全沉淀而除去
使鋇離子完全沉淀而除去
．
（4）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是
除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液
除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液
；寫出這時反應的化學方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+NaOH=NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．
【實驗原理】
Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質量，求出Na2CO3的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質量，記錄數據；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤
關閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
關閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
；
⑥
反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間
反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間
；
⑦稱量E的質量并記錄數據．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是
吸收CO2中的H2O
吸收CO2中的H2O
，在儀器C中應裝入的試劑是
⑨
⑨
．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是
驅趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收
驅趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收
．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？
必要
必要
．（選填“必要”或“不必要”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全除去，通常需加入過量的除雜質試劑．某�；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：

試簡要說明 （1）加入過量BaCl2的溶液的原因
使SO42-完全沉淀而除去
使SO42-完全沉淀而除去
．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因
使Ba2+完全沉淀而除去
使Ba2+完全沉淀而除去
．
（3）滴加稀鹽酸直至過量的目的是
除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液
．

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一上學期化學單元測試試卷 題型：實驗題

（6分）在除雜質的實驗操作中，為了將溶液中的雜質完全去除，通常需加入過量的除雜質試劑。某�；瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設計了下列實驗步驟：

     試簡要說明 （1）加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___              。

   （2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______     ___         _   _。

   （3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____       ___       _ _。

 

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