【題目】海洋是一個巨大的寶藏,期待著人們的開發(fā)和利用,下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是
A. 單質(zhì)溴 B. 單質(zhì)鎂 C. 燒堿 D. 食鹽
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度,實驗時將樣品放置于D中。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用 。
(2)裝置B的作用是 。裝置C的作用是 。
裝置E中堿石灰的作用是 。
(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是 、 。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是
選項 | 離子或分子 | 要求 |
A | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、NO、SO、Cl- | 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
C | NH、Al3+、SO、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎有機化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=____________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(H2)正=2v(CO)逆 B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C.混合氣體的密度保持不變 D.CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇,反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。
①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為____________________。p1和p2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1?蒲腥藛T對該反應進行了研究,部分研究結果如圖2、3:
①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學性質(zhì)描述正確的有
A.無色、無味 B.容易液化、難溶于水
C.有漂白性,能使品紅溶液褪色 D.和水反應生成硫酸
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【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是 ( )
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是鈉鹽
D.Na2CO3是碳酸鹽
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【題目】下列有關二氧化碳的說法錯誤的是( )
A. 在空氣中二氧化碳的體積分數(shù)約為0.03%
B. 二氧化碳有毒,不能供人呼吸
C. 過多的二氧化碳排放會導致溫室效應
D. 干冰可用于人工降雨
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【題目】氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是:
據(jù)此反應式判斷,下列敘述中不正確的是
A. 電池放電時,電池負極周圍溶液的PH不斷增大
B. 電池放電時,正極的電極反應為:
C. 電池充電時,陽極周圍溶液的的PH不斷減小
D. 電池充電時,陰極的電極反應為:2+2
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【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的離子組合是( )
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
B.Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
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