某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A、0.37 mol
B、0.63mol
C、0.75mol
D、1.5mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式及鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式：c=
1000ρω
M
計算出氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)氯化鎂的化學(xué)式計算出氯離子的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：溶液中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5%×
95
24
≈19.8%，
該溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：c=
1000×1.2×19.8%
95
mol/L=2.5mol/L，
300mL該溶液中氯化鎂的濃度仍然為2.5mol/L，氯離子濃度為：2.5mol/L×2=5mol/L，
300mL該溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：n（Cl-）=5mol/L×0.3L=1.5mol，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度不大，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色．
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生．
④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是
 
；
（2）不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2（其他氣體忽略不計）混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（　�。�
A、1：2B、2：1
C、3：2D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、重結(jié)晶提純KNO3產(chǎn)品除去NaCl時，應(yīng)在較高溫度下溶解產(chǎn)品配成濃溶液后冷卻結(jié)晶
B、用移液管移取溶液后放入錐形瓶中時，移液管下端不能接觸到瓶壁
C、拆卸加熱裝置、并有導(dǎo)管伸入液體中的，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)管取出液面
D、用排水法收集氣體時，應(yīng)將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義．我們在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作．
①給試管中的藥品加熱，必須先
 
，后集中加熱．
②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先
 
，后點(diǎn)燃．
（2）實(shí)驗(yàn)室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，請按使用的先后順序?qū)懗鏊鑳x器名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①1mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量．則下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、300 mL 3.5 mol/L KCl溶液
B、1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C、250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
D、200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，其濃度為0.1 mol/L
B、配制0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10 g 98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（　　）
①擴(kuò)大容器的容積    ②增大壓強(qiáng)    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量   ④升高溫度          ⑤縮小容積．
A、③④B、②③④
C、②③④⑤D、④

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