Question

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是__________；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學反應(yīng)的方程式                      。

Answer 1

（1）8 氯  （2）H₂CO₃  （3）CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-  
（4）Na   Al³⁺  BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O （2分）
（5）SiCl₄+2H₂Si+4HCl（2分）

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知，A、B、C、D、E、F六種元素分別是C、O、Na、Al、Si、Cl。
（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，E元素基態(tài)原子的核外電子占用了1＋1+3＋1＋2=8。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以碳酸的酸性強于硅酸的。
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物是碳酸鈉，水解顯堿性，方程式為CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-。
（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以鈉的原子半徑最大。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以最小的是Al³⁺。氧化鋁是兩性氧化物，所以氧化物BeO也是兩性氧化物，和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O。
（5）高溫下，氫氣還原四氯化硅的方程式為SiCl₄+2H₂Si+4HCl。